在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.原子半径:r(A)>r(B)>r(D)>r(C)B.原子序数:d>c>b>aC.离子半径:r(C3-)>r(D-)>r(B+)>r(A2+)D.单质的还原性:A>B>D>C
下列说法正确的是( )A.金属元素不能得电子,不显负价,故金属元素不能形成阴离子B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.B、C、N、O、F原子半径依次增大D.Li、Na、K、Rb的氧化物对应水化物的碱性依次减弱
已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素位于同一周期,下列关于该五种元素说法正确的是( )A.若D的最高价氧化物的水化物是强酸,则E一定是活泼非金属B.若A的最高价氧化物的水化物是强碱,则C一定是活泼金属C.若B是金属元素,则C一定也是金属元素D.若C是非金属元素,则D一定也是非金属元素
A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三元素名称 ____、 ____ 、 ____ 。(2)C在元素周期表中的位置是________________ 。(3)B的原子结构示意图为_____ ,C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为_____ > _____ (填化学式)。(4)比较A、C的原子半径:A _____ C,写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式: ____________________ 。
原子序数为11~17号的元素,随核电荷数的递增,以下各项内容的变化是[填“增大(强)”、“减小(弱)”或“相同(不变)”]。(1)各元素的原子半径依次______,其原因是______。(2)各元素原子的电子层数_______ ,最外层电子数依次_______ 。(3)元素的金属性逐渐_______ ,而非金属性逐渐_______ ,元素失电子能力逐渐_______ ,得电子能力逐渐_______ 。