设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，

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设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N_A

B．17g的NH

离子中含有的电子数为N_A

C．常温常压下，48gO₃含有的氧原子数为3N_A

D．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N_A

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质量分数为ω的硫酸溶液，其物质的量浓度为a mol·L－1，加热蒸发水份使其质量分数变为2ω，此时，该溶液中硫酸的物质的量浓度为ｂ mol·L－1，则a与ｂ的关系正确的是

A．ｂ＝2a

B．a＝2ｂ

C．ｂ＜2a

D．ｂ＞2a

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根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
① H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4 ② 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2

A．H2SO3＞ HI＞FeCl2	B．HI ＞FeCl2 ＞H2SO3
C．FeCl2 ＞HI ＞H2SO3	D．FeCl2 ＞H2SO3＞HI

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下列叙述正确的是

A．含金属元素的离子不一定是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态转化为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl="3Cl2+KCl" +3H2O，③2KBrO3 +Cl2="Br2" + 2KClO3，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

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下列离子方程式中，正确的是

A．氧化铜与稀盐酸反应：Cu2++2Cl-==CuCl2

B．在澄清石灰水中通入过量的二氧化碳气体：OH-+CO2==HCO3-

C．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-==BaSO4↓

D．石灰石和盐酸反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2O

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