(4分) 某温度(t℃)时,水的离子积为KW=1×10-13mol2·L-2,则该温度(选填大于、小于或等于) 25℃,此时水的pH 7(选填大于、小于、等于)其理由是 。
二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题:⑴煤的气化的主要化学反应方程式为:___________________________。⑵利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol-1K1② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH=-23.5 kJ·mol-1K2③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g);ΔH=-41.3 kJ·mol-1K3总反应:3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) +CO2 (g)的ΔH= _____ , K= (用包含K1、 K2、 K3的式子表示).一定条件下的等容密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是 (填字母代号)。a.高温高压 b.加入催化剂 c减少CO2的浓度d.增加CO的浓度 e.增加H2的浓度 f.充入He(3)已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
①比较此时正、逆反应速率的大小:v(正) ______ v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。②若加入CH3OH后,经10 min反应达到平衡,此时c(CH3OH) = _________,该时间内反应速率v(CH3OH) = __________。
如图所示,A、F为石墨电极,B、E为铁片电极。按要求回答下列问题:(1)打开K2,闭合K1,B为__________极,A的电极反应为______________,最终可观察到的现象是 。(2)打开K1,闭合K2,E为________极,检验F极产生气体的方法是 。(3)若往U型管中滴加酚酞,进行(1)、(2)操作时, 极周围能变红(填A、B、E、或F,下同)。若滴加K3[Fe(CN)6]溶液,在 极周围溶液变为 色。(4)若电源选用燃料电池,结构如图,以熔融碳酸盐为电解质(能够传导CO32-),电池工作时电解质组成保持稳定,请写出正极反应的方程式 ,若在标况下消耗11.2L的甲烷,电解NaCl溶液产生的H2的物质的量为 mol(假设燃料电池能量转化率为75%)。xk
A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如下所示: 请回答下列问题:(1)写出A中无氧官能团的名称 ,C中含氧官能团的名称为 。(2)用A、B、C、D填空:能发生银镜反应的有 ,既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与Na2CO3溶液反应放出气体的是 。(3)按下图C经一步反应可生成E,E是B的同分异构体,则反应①的反应类型为 ,写出反应②的化学方程式: 。
由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物,它们都是常用的塑料。(1)聚合物F的结构简式是_____________________________________。(2)D的结构简式是___________________________________________。(3)B转化为C的化学方程式是__________________________________________________。(4)在一定条件下,两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物,该化合物的结构简式是_________________________________________。(5)E有多种同分异构体,其中一种能发生银镜反应,1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2,则该种同分异构体为_____________________________________。
(14分,方程式各3分,其余每空2分)2-羟基丁二酸存在于苹果中的一种有机物,它结构简式是:。(1)2-羟基丁二酸中含有的官能团名称是 ;在一定条件下它可发生化学反应的类型有 (填序号);
(2)下列物质与2-羟基丁二酸互为同分异构体的是 (填序号);(3)写出2-羟基丁二酸与乙醇在一定条件下发生反应的化学方程式: ;(4)2-羟基丁二酸在一定条件下可制得有机物X,X可使溴的四氯化碳溶液褪色。写出X的结构简式 ,其化学方程式为: