芳香族化合物A有如下图的转化关系：
已知D能与
溶液反应，E转化为F时，产物只有一种结构，且能使溴的四氯化碳溶液褪色。请回答下列问题：
（1）B的分子式是_____________
（2）A、F的结构简式 A ___________ F __________
（3）写出B→C、E→F的化学反应方程式，并注明反应类型
B→C：_____________________________________________（ ）
E→F：_____________________________________________（ ）
（4）符合下列3个条件的A的同分异构体有多种
①苯环含有对二取代结构 ②遇FeCl3溶液不变色
③能发生银镜反应
请写出其中任意一种的结构简式________________________________________
高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO等原料制取（部分物质溶解度如下图），其实验流程如下：
（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为 。
（2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为 （写化学式）。
（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为____。
（4）已知：2NH4ClO4
N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，，现可提供下列试剂：
a．饱和食盐水
b．浓H2 SO4
c．NaOH溶液
d．Mg
e．Cu
f．Fe
利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集。
①E中收集到的气体可能是____（填化学式）。
②A、B、C中盛放的药品依次可以是____（选填：I、Ⅱ、Ⅲ）。
I．a、b、d Ⅱ．c、b、e Ⅲ．b、c、f
（5）过滤用到的主要玻璃仪器是______。
学习化学要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
找出上述三组分类中的错误，错误物质的化学式为 。
（2）下列2个反应，按要求填写相关量。
①2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2反应中，每消耗lmol Na2O2生成 g O2；
②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质，要判断所加BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是 （填代号）
A．NaOH B．AgNO3 C．HCl D．Na2SO4
（3）配平下面化学方程式，回答下列问题：
①H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号） ．
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性
②若反应中电子转移了0．8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_____L。
（4）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：
该变化的基本反应类型是 反应，Q物质的作用为 。
【选修3--物质结构与性质）铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途．
请回答以下问题：
（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
①Cu2+的价电子排布图 ；
NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为 （填元素符号）．
②SO42﹣的空间构型为 ，SO32﹣离子中心原子的杂化方式为 ．
（2）请写出向Cu（NH3）4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式： 。
（3）某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体．
①下列说法正确的是
a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键
b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
c．Cu（NH3）4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d．Cu（NH3）4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素
②请解释加入乙醇后析出晶体的原因 。
（4）FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe2＋配位数为________,若该晶胞边长为acm,则该晶体密度为 。
【化学——选修有机化学基础】呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：
（1）A物质核磁共振氢谱共有 个峰，B→C的反应类型是 。
（2）已知X的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式： 。
（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名）是 。
（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是 。
①可用氯化铁溶液鉴别C和D ②C和D含有的官能团完全相同
③C和D互为同分异构体 ④C和D均能使溴水褪色
（5）E的同分异构体很多，写出两种符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简
式： 、 。
①环上的一氯代物只有一种
②含有酯基
③能发生银镜反应
运用相关原理，回答下列各小题：
（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（OH-）= ；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因： 。
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，若向50mL0.018mol•L﹣1的AgNO3溶液中加50mL 0.020mol•L﹣1的盐酸，混合后溶液中Ag+的浓度为 。
（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4 溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①水的电离程度最大的是_________；
②其溶液中c（OH-）的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是 ；
③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
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