、按要求完成下列化学方程式(其中①、②用离子方程式表示)：
①过氧化钠粉末加入到水中_____________________________________________
②铝粉投入到氢氧化钠溶液中___________________________________________
③氢氧化亚铁露置在空气中_____________________________________________
醇是重要的有机化工原料。一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应：
ⅰ2CH3OH（g）
CH3OCH3(g)+H2O(g)
ⅱ2CH3OH（g）C2H4(g)+2H2O(g)
I．上述反应过程中能量变化如图所示：
（1）在某密闭容器中，充人一定量CH3OH(g)，发生上述两个反应，反应________(填“i”或“ii”)的速率较大，其原因为___________。若在容器中加入催化剂，使ii的反应速率增大，则E1和E2-E1的变化是：E1__________；E2－E1___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）已知：CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g) △H="+50.7kJ/mol" 。则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+ H2O（g）=C2H5OH(g)的△H=_____________.
Ⅱ，某研究小组通过控制反应条件，在三个容积均为2L的密闭容器中只发生反应i，起始反应温度均为T℃，起始投料如下表所示：
（3）比较平衡时容器1中c1(H2O)和容器2中c2(H2O)的大小：c1(H2O)________c2(H2O)（填 “>”、“<”或“=”）；三个容器中反应的化学平衡常数分别记为K1、K2和K3，三者的大小关系为__________。
（4）若容器l中平衡时CH3OH(g) 的转化率为80%，则该温度下反应i的平衡常数K=________.
已知某反应为:
（1）1molM完全燃烧需要molO2.
（2）有机物N不可发生的反应为：
A．氧化反应
B．取代反应
C．消去反应
D．还原反应
E．加成反应
（3）M有多种同分异构体，其中能使FeCl3溶液显紫色、苯环上只有两个取代基、无环物质的同分异构体有种．
（4）物质N与H2反应生成的P（结构简式为
）发生缩聚反应产物的结构简式为；P物质的钠盐在适当条件下氧化为芳香醛Q，则Q与银氨溶液发生反应的化学方程式为．
（5）有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的转化关系为：
有机物Ⅱ的结构简式为；A、B可以发生类似①的反应生成有机物Ⅰ，则该反应的化学方程式为．
一定条件下合成乙烯：
6H2（g）＋2CO2（g）
CH2＝CH2（g）＋4H2O（g）△H1
已知：2H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（g） △H2＝－480 kJ•mol-1
CH2＝CH2（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋2 H2O（g）△H3＝－1400 kJ•mol-1
（1）△H1＝。请标出该反应电子转移的方向和数目。
（2）温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是。
A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
B．平衡常数：KM ＞KN
C．催化剂会影响CO2的平衡转化率
（3）若投料比n（H2）∶n（CO2）＝3∶1，则图中M点时，乙烯的体积分数为（保留两位有效数字）。
（4）为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施有（任写一条）。
（5）电解法可制取乙烯（下图），电极a接电源的极，该电极反应式为。
糠醛（
）与丙二酸合成香料过程中发生了
（1）糠醛的分子式为，1mol糠醛最多能与mol H2反应。
（2）关于化合物Ⅰ的说法正确的是。
| A．核磁共振氢谱中有4组信号峰 | B．能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| C．能发生加聚反应和缩聚反应 | D．能发生取代反应和加成反应 |
（3）芳香化合物Ⅱ是化合物Ⅰ的同分异构体，能发生银镜反应，遇FeCl3溶液显紫色，任写一个Ⅱ的结构简式。
（4）下面是由ClCH2CH2COOH合成丙二酸二乙酯的过程：
反应②的条件是，反应③的化学方程式为。
（5）水杨醛（
）与丙二酸可发生类似反应①的反应，写出有机产物的结构简式。
（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气。其中生成NO的能量变化示意图如下：
①反应的热化学方程式为。
②根据下图所示，只改变条件R，当N2的转化率从a3到a1时，平衡常数K。
| A．可能增大 |
| B．一定不变 |
| C．可能不变 |
| D．可能减小 |
E．增大、减小、不变均有可能
（2）尿素（又称碳酰胺）是含氮量最高的氮肥，工业上利用CO2和NH3在一 定条件下合成尿素的反应分为：
第一步：2NH3(g)＋CO2(g)
H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l)
第二步：H2NCOONH4(l)H2O(g)＋H2NCONH2(l)
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为500 L的密闭容器中投入4 mol氨和1 mol二氧化碳，验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图所示：
①合成尿素总反应的快慢由第步反应决 定。
②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如 上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝mol/(L·min)。
③由氨基甲酸铵和CO2曲线变化可得出关于浓度变化和平衡状态的两条结论是：
a．；
b．。
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