2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容

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2.0molPCl₃和1.0molCl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）PCl₅（g）；反应达到平衡时，PCl₅为0.4mol；如果此时移走1.0molPCl₃和0.5molCl₂，在相同的温度下再达到平衡时，PCl₅的物质的量为

A．0.4mol	B．0.2mol
C．小于0.2mol	D．大于0.2mol，小于0.4mol

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向CuSO₄溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变黄色。过滤，取少许滤液于试管中，加入淀粉溶液后变成蓝色，再通入过量的SO₂，最后溶液变成无色且经实验检测知碘元素只以I^－形式存在。则下列说法不正确的是

A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物

B．通入SO₂后，溶液变无色，体现SO₂的还原性

C．SO₂被氧化后转化成SO₃²^－

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²^＋＞I₂＞SO₂

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在K₂SO₄和KCl的混合溶液中，K^＋的物质的量浓度为1.2mol/L，SO₄²^－的物质的量浓度为0.4 mol/L，则此溶液中Cl^－的物质的量浓度为

A．0.2mol/L

B．0.4mol/L

C．0.6mol/L

D．0.8mol/L

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在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为

A．11.2L

B．5.6L

C．4.48L

D．2.24L

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用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．64g SO₂中含有的氧原子数为N_A

B．HCl的摩尔质量为36.5，N_A个 HCl的质量为36.5克

C．标准状况下，22.4L H₂O的分子数为N_A

D．常温常压下，14g N₂含有分子数为0.5N_A

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下列离子方程式正确的是

A．氧化镁与稀硝酸反应：O²^－＋2H^＋=H₂O

B．向稀硫酸溶液中撒入铁粉 2Fe +6H⁺ = 2Fe³⁺ +3H₂ ↑

C．向碳酸钙中加入盐酸 CO₃²^－+ 2H⁺ = H₂O +CO₂ ↑

D．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳 2OH^－+ CO₂ = CO₃²^－+H₂O

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