将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72L NO2气体（气体体积在标准状况下测定）。
（1）写出铜与浓硝酸反应化学方程式。标明电子转移的方向和数目。
（2）若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少？
（3）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为多少？
某烃的含氧衍生物0.05 mol，在0.2mol O2 中燃烧，氧气反应完全后，该有机物全部转化为气态无机物，其平均摩尔质量为27 g/mol。若将气态混合
物通过盛有足量碱石灰的干燥管，干燥管增重8 g；若该将气态混合气体通过足量的澄清石灰水，则产生沉淀10 g。
（1）燃烧后的产物CO2、CO和H2O（g）的物质的量分别为________mol、___________mol、__________mol。
（2）此烃的含氧衍生物的化学式为__________。
（3）若该有机物能红外光谱显示有醛基和羟基，其核磁共振氢谱显示有三种环境不同的氢，则其结构简式为___________。
（1）1 L Na2SO4溶液中，如果含钠元素的质量是2.3 g，溶液中 SO42- 物质的量浓度为___________ mol/L。
（2）如果实验室没有 Na2SO4，可用 NaOH 和 H2SO4反应配制 Na2SO4溶液，从理论上计算，配制符合（1）的要求的 Na2SO4溶液，需要NaOH的质量为________g 和 1.0 mol/L硫酸溶液的体积为
_______ mL。（说明：按计算用量混合后，用蒸馏水稀释至1 L
即可）
用15.8g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
（1）
该盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）有多少
摩尔HCl被氧化？
（3）产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？
氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。
（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol/LHCl溶液中和，共消耗盐酸20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
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