下列反应的离子方程式正确的是（ ）
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在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )
| A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L | B．SO2为0.4mol/L |
| C．SO2，SO3均为0.15mol/L | D．SO3为0.25mol/L |
下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是( )
| A．加入催化剂有利于氨的氧化反应 |
| B．氢硫酸中加碱有利于S2－离子的增多 |
| C．在100℃左右比在室温更有利于FeCl3的水解 |
| D．高压条件更有利于合成氨反应 |
已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) 
SO3(g) △H= ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）
| A．196.64kJ | B．196.64kJ／mol | C．＜196.64kJ | D．＞196.64kJ |
图中表示外界条件(t、p)的变化对下列可逆反应的影响：
L(s)＋G(g)
2R(g)；△H>0，y 轴表示的是 ( )
| A．平衡时，混合气中G的百分含量 | B．G的转化率 |
| C．平衡时，混合气中R的百分含量 | D．L的转化率 |
2C(g) ，甲恒容、乙恒压，温度相同而恒定。起始时甲中加入0.01mol A和0.03mol B，乙中加入0.02molC，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡。下列有关它们平衡状态的叙述正确的是( )
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