叠氮化合物应用广泛，如NaN3可用于汽车安全气囊，Hg(N3)2可作雷管的起爆剂，工业上制备NaN3的化学反应为：
I．N2H4(联氨)
+ HNO2 → HN3(叠氮酸) + H2O (未配平)；
II．HN3 + NaOH →NaN3 + H2O
⑴上述反应I中，每生成4.3g HN3时，消耗联氨的物质的量为 ，NaN3受撞击时迅速分解为两种单质，该反应的化学方程式为 。
⑵联氨的电子式为 。
⑶上图为常温下向25mL、0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN3溶液的过程中溶液pH的变化曲线。（溶液混合时体积的变化忽略不计）
①
D点时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为
② B点时溶液中c 
(HN3
) ＝
（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是 （填写编号）
①粗盐提纯
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
（2）①读取滴定管中滴体体积时，仰视液面，读取的体积数 实际体积数（填“>”、“=”或“<”）
②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量为 g。
③实验需用480mL 0.1mol·L-1NaOH溶液，配制溶液时除需用胶头滴管、烧杯、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是 ，所称取NaOH固体的质量为 g。
（原创）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中都有非常重要的作用。下表（元素周期表前四周期的一部分）列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置。
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① |
② |
③ |
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| ④ |
⑤ |
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⑥ |
⑦ |
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⑧ |
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请回答：
（1）②所代表元素的名称为 ，原子结构示意图为 ，在周期表中的位置为 。
（2）八种元素中，金属性最强的元素是 (填元素符号)，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (填化学式)，最高正化合价与最低负化合价的代数和为4的元素是 (填元素符号)。
（3）⑦和⑧的原子序数相差 ，请写出一个能证明非金属性⑦>⑧的离子方程式： 。
（4）②、④、⑥所对应元素中原子半径最小的是 (填元素符号)，简单离子半径最大的是 (填离子符号)。
（原创）按要求回答下列问题：
（1）已知还原性I—>Fe2+>Br—，请写出向FeI2溶液中滴加过量溴水的离子方程式： 。
（2）实验室可用向CaO固体中滴加浓氨水的方法来制取NH3，请写出所涉及反应的化学方程式 、 ，生成的NH3可用 进行干燥。
（3）实验室可用加热铜和浓硫酸的方法来制备SO2，该反应的化学方程式为： ，0.1mol Cu和含有0.2mol H2SO4的浓硫酸混合共热生成SO2的体积 （填“>”、“<”或“=”)2.24L（标准状况下测定），要证明上述结论，可向反应后的溶液中加入适量的 （填字母)。
| A．银粉 | B．铁粉 | C．Na2CO3溶液 | D．BaCl2溶液 |
为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
①称取6.0 g试样，加水溶解，配成250 mL试样溶液。
②用酸式滴定管量取25.00 mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。
③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00 mL。
回答下列问题：
（1）已知：0.10 mol/L KHC2O4溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为 。
（2）步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 、 。
（3） 完成并配平下列离子方程式：
C2O42++ MnO4—+ H+ = CO2+ Mn2++
（4）步骤③中判断滴定终点的方法是 。
（5）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O4·2H2O的质量分数 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（6）试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为 。
（共12分）甲醇合成反应及其能量变化如图所示：
（1）写出合成甲醇的热化学方程式___________________________________________。
实验室在1 L的密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分别恒温在300 ℃和500 ℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：
| 时间浓度(mol/L)温度 |
10 min |
20 min |
30 min |
40 min |
50 min |
60 min |
| 300 ℃ |
0.40 |
0.60 |
0.75 |
0.84 |
0.90 |
0.90 |
| 500 ℃ |
0.60 |
0.75 |
0.78 |
0.80 |
0.80 |
0.80 |
（2）在300 ℃反应开始10 min内，CO的平均反应速率为v(CO)＝________________。
（3）在500 ℃达到平衡时，平衡常数K＝________。
（4）在另一体积不变的密闭容器中，充入1.6 mol CO和2.0 mol H2，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半。计算该条件下H2的转化率为________。
（5）美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，该燃料电池中一极通入空气，另一极通入甲醇气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2—。在电路中每流过30 mol电子，有 mol甲醇被完全氧化；在燃料电池中通甲醇的电极发生的电极反应为 。
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