最近，由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意。
(1)写出镍基态原子的电子排布式
(2)MgCN2中的阴离子为CN
，与CN互为等电子体的分子有N2O和 (填化学式),由此可推知CN的空间构型为 。
(3)四羰基镍[Ni（CO)4]为无色挥发性剧毒液体。熔点一250C。沸点430 C。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型。四羰基镍的晶体类型是 ，镍原子和羰基之间的作用力为 。
(4)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积，如图，试写出该晶体的化学式 。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有 个。
已知2A（g）＋B（g）
2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C
）="0.040" mol·L-1，放出热量Q1kJ。
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 （填写序号）；
a.v(C)="2v(B) " b.容器内压强保持不变
c.v逆(A)=2v正(B) d.容器内气体的密度保持不变
（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为 （用含Q1、Q2的代数式表示）；
（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K= ；
（4）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是 （填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相对位置如下表，且元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，B与D属于同主族元素；元素C是一种银白色金属，放置在空气中会迅速被氧化成白色物质。
（1）D的原子结构示意图为
；
（2）元素E在元素周期表中位于第
族；
（3）C、D、E离子半径的大小关系为 （用离子符号表示）；
（4）元素B的单质与元素C的单质可发生化学反应生成化合物甲，则甲的化学式为
，实验证明甲能够与水发生化学反应，试写出甲与水反应的离子方程式
；
（5）若乙是元素A的最简单气态氢化物，丙是元素C的最高价氧化物对应的水化物。
①pH相同的乙丙的水溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x、y倍，稀释后两种溶液的pH仍然相同，则x y（填写“＞”、“＜”或“=”＝；
②在微电子工业中，乙的水溶液常用作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产
物不污染环境，其化学方程式为 （不需要配平）。
现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的HC
l溶液，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH= ；
（2）丙溶液中存在电离平衡为
（用电离平衡方程式表示）；
（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为 ；
（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请
完成有关问题：
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）；
②a＝ mL。
硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸，请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题：
（1）在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 （填写代号）：
| A．7.32L | B．6.72L | C．20.16L | D．30.24L |
（2）若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。
今有①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种酸：
（1）在同体积，同PH的三种酸中，分别加入足量的锌粉，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是____________
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粉，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是____________
（3）物质的量浓度为0.1 mol·L—1的三种酸溶液的PH由大到小的顺序是____________ _；如果取等体积的0.1 mol·L—1的三种酸溶液，用0.1 mol·L—1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗溶液的体积由大到小的顺序是____________ ___（以上均用酸的序号填写）。
粤公网安备 44130202000953号