纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A,为确定其结构现进行如下各实验：
① 6.0g物质A在一定条件下完全分解，生成3.36L（标准状况）一氧化碳和1.8g水。
②中和0.24g物质A，消耗0.2mol/L的氢氧化钠溶液20.00mL。
③ 0.01mol物质A完全转化为酯，需乙醇0.92g；0.01molA能与足量钠反应放出0.336L标准状况下的氢气。
试确定（1）A的摩尔质量和化学式（2）A的结构简式
在一定条件下，NO跟NH3可发生反应：6NO＋4NH3＝5N2＋6H2O。现有NO与NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
（1）标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀；滤液与2.0 mol·L－1 NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求混合液中H2SO4、HNO3的物
质的量浓度各是多少？
(10分)将Na2CO3·
nH2O和NaHCO3的混合物4.0g溶于水，配制成100mL溶液，向其中加入2.0mol／L盐酸至不再产生气体时，消耗盐酸20.0mL，放出气体0.672L(标准状况)。
试计算：(1)原混合物中NaHCO3的质量分数。(2)Na2CO3·nH2O中n的值。
为测定钢铁中硫的含量，称取0.500g试样，高温下在氧气流中燃烧，使试样中的硫全部转化为二氧化硫。将燃烧后的气体通入加有淀粉指示剂的溶液中吸收，并用已知浓度的碘溶液进行滴定。
（1）滴定过程中反应的化学方程式是__________________________。
（2）若到达滴定终点时，消耗VmL浓度为amol·L－1的碘溶液，则试
样中硫的质量分数的计算式（请化简）为_____________________________。
（3）为了快速测定结果，配制一定浓度的碘溶液时，要使每消耗0.1mL碘溶液相当于试样中含硫0.001%。则该碘溶液的物质的量浓度应是多少？（需列简要计算过程）
酸中HCl的物质的量的浓度为。
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