书写下列反应的化学方程式（有机物写结构简式）
（1）实验室制乙烯
（2）制取TNT
（3）由1，2—二溴乙烷制取乙二醇
（4）向苯酚钠溶液中通入二氧化碳产生浑浊
（5）硬脂酸甘油酯发生皂化反应
下列实验操作正确的是
| A．向一支洁净的试管中加人2mL3％硝酸银溶液，再向试管中滴加氨水至产生的沉淀恰好溶解为止，加入乙醛溶液，水浴加热，片刻后将在试管内壁形成银镜。 |
| B．实验室制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液中。 |
| C．取2mL4mol／LNaOH溶液于试管中，加入2mL2mol／LCuSO4溶液，再加入某种有机试剂，加热，可根据是否产生红色沉淀判断该有机物中是否含有醛基。 |
| D．分离苯和苯酚的混合液，可向混合物中加人适量浓溴水，过滤、分液，即可实现。 |
E.用碱式滴定管量取12.00mLNaOH溶液。
F.无水乙醇与冰醋酸共热制取乙酸乙酯。
G.做过银镜反应的试管用氨水洗涤，做过苯酚的试管用酒精洗涤。
H.检验C2H5Cl中氯元素时，将C2H5Cl和NaOH水溶液混合加热，然后用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液。
(4分)工业上用MnO2为原料制取KMnO4，主要生产过程分为两步进行：第一步将MnO2和KOH、粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极上得到KMnO4，在阴极上得到KOH。电解K2MnO4的浓溶液时，两极发生的电极反应式：
阴极是 ，阳极是 ；
电解的总反应方程式是 。
(8分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法l：还原沉淀法
该法的工艺流程为 
其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=2，则溶液显 色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
b．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
c．溶液的颜色不变
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol／L，溶液的pH应调至 。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
(4)用Fe做电极的原因为 。
(5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) 。
溶液中同时生成的沉淀还有 。
(5分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：
H2A====H++HA；HA-?H++A2-回答下列问题：
(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：——。
A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1 B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C．c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-) D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能
是 0.11 mol·L-1 (填“<”，“>”，或“=”)，理由是：
。
粤公网安备 44130202000953号