溶液中的反应分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起

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溶液中的反应分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=c(Y)=0．100mol／L及c(Z)=0mol／L，反应物x的浓度随时间变化如右图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是

A．反应进行到5min时实验③的反应速率最快

B．条件②的反应最先达到平衡

C．②与①比较可能是压强更大

D．该反应的正反应是吸热反应

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N_A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是

A．2．3 g钠由原子变为离子时失去的电子数为N_A

B．在常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为2N_A

C．标准状况下2．24 L氨气所含电子总数为0．1N_A

D．在常温常压下，62 g Na₂O中含有O²^－离子数为N_A

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已知：① 向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的为

A．上述实验证明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe³⁺

B．上述实验中，有一个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

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下列离子方程式书写正确的是

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^－

B．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl₂+2OH^－=Cl^－+ClO^－+H₂O

C．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH^－=AlO₂^－+H₂↑

D．金属铝溶于盐酸中：Al+2H⁺=Al³⁺+H₂↑

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在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是

A．H^＋、K^＋、HCO₃^－、NO₃^－	B．OH^－、Cl^－、Na^＋、NH₄⁺
C．Cu²^＋、NO₃^－、OH^－、Cl^－	D．Mg²^＋、K^＋、Cl^－、NO₃^－

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现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是
①SiO₂→Na₂SiO₃ ②CuSO₄→CuCl₂ ③SiO₂→H₂SiO₃ ④CuO→Cu(OH)₂ ⑤Na₂O₂→NaOH

A．①②

B．③④

C．②③④

D．②③④⑤

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