已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH="—92.4" KJ/mol，则N≡N键的键能是
| A．431 KJ/mol | B．946 KJ/mol | C．649 KJ/mol | D．869 KJ/mol |
相关试题
如右图所示，选用不同的电极材料电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是
| X电极 |
Y电极 |
通电后的变化 |
|
| A |
石墨 |
石墨 |
Y电极质量增加，溶液的pH增大 |
| B |
铁 |
铜 |
两电极的质量不发生变化 |
| C |
铜 |
铁 |
X电极质量减小，Cu2＋浓度不变 |
| D |
铁 |
铂 |
Y电极：Fe2＋＋2e－= Fe |
根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是（）
| A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 |
| B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋ |
| C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1:2 |
| D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE |
粤公网安备 44130202000953号