一定温度下，lmol X和n mol Y在锌积为2L的密闭容器中发生如下反应：
X（g）+Y（g）
2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是（ ）
| A．用X表示此反应的反应速率是（0.1—0.2a）mol·（L·min）-1 |
B．向l平衡后的体系中加入lmol M，平衡向逆反应 方向移动 |
| C．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 |
| D．向上述平衡体系中再充入lmol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动 |
相关试题
根据表中信息判断，下列选项不正确的是
| 序号 |
反应物 |
产物 |
| ① |
KMnO4、H2O2、H2SO4 |
K2SO4、MnSO4… |
| ② |
Cl2、FeBr2 |
FeCl3、FeBr3 |
| ③ |
MnO4-… |
Cl2、Mn2＋… |
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3＋>Br2
下列叙述正确的是
| A．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0．1NA个氧原子 |
| B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
| C．能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2＋、Fe2＋、Cl—、NO—3 |
| D．从C（石墨）=C（金刚石）；ΔH＝+1．9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定 |
课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是
| A．原电池是将化学能转化成电能的装置 |
| B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成 |
| C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流 |
| D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片 |
粤公网安备 44130202000953号