(1) 同期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族; (2) 同期表中最活泼非金属元素位于第________纵行; (3) 所含元素超过18种的周期是第________、________周期。
利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD,已知G不能发生银镜反应,BAD结构简式为:OHCOOCCH3CH3OOCOHBAD的合成路线如下:试回答下列问题:(1)写出下列物质的结构简式:Y ;D ;H 。(2)属于取代反应的有 ①②⑤ (填数字序号)。(3)1mol BAD最多可与含 mol NaOH的溶液完全反应。(4)写出反应④的化学方程式 。
A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,在周期表中B与A、C相邻,C的最外层电子数是其电子总数的3/4,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。试回答:(1)在X、Y、Z三种化合物中稳定性由强到弱的顺序是 。(2)若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物,1mol该化合物中含有10mol原子,则该化合物受热分解的化学方程式为 。(3)Y跟HCl反应生成固体W。该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热,NaNO2中的化学键被完全破坏,当有1mol NaNO2发生反应时,共有3mol电子转移,该反应的化学方程式为 。(4)常温下,pH=5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水电离出来的H+离子浓度之比为 。
(1)室温时氢氧化钙的溶度积Ksp=4.7×10-6,室温时将9mL 0.02mol·L-1的氯化钙溶液与1mL pH=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中 沉淀析出(填有或无)。(2)2.24升(标准状态)氨气通入250mL浓度为0.1mol·L-1的硫酸溶液中,充分反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。(3)用下图完成相应实验。①断开K1,闭合K2接通直流电源,写出阳极的电极反应式 ;②电解一段时间后,当两石墨棒均有气体包围时,切断K2闭合K1,发现电路中有电流通过。写出a极的电极反应式 。
H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应,生成Cu2+和单质铜。现有8g CuO被H2还原后,得到红色固体6.8g。 (1)6.8 g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是 ;(2)若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤,可得到固体 g; (3)若将6.8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应,生成标准状况下1.568 L的气体(不考虑NO2的溶解,也不考虑NO2与N2O4的转化),则该气体的成分是 ,其物质的量之比是 ;
某有机化合物A的结构简式如图,回答下列问题: (1)A的分子式为 。(2)A在NaOH水溶液中加热得到B和C,C是芳香族化合物,则C的结构简式是 。(3)B与足量的某饱和一元羧酸D充分反应后生成E,E和B的相对分子质量之差为84,则D的摩尔质量为 。(4)C酸化后可得F,F不能发生的反应类型是(填写字母代号) 。a.取代反应 b.加成反应 c.消去反应 d.加聚反应 e.氧化反应 f.还原反应(5)F可以发生如下转化,且G与H互为同分异构体。 请写出:①H的结构简式 。②由F生成G的化学方程式 。(6)符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有 个。①含有邻二取代苯环结构;②与F具有相同的官能团;③不与FeCl3溶液发生显色反应。