有一块表面被氧化成Na2O的金属钠，质量4.91g，投入95.29g水中，完全反应后，收集到标准状况下的氢气体积为2.24L。
（1）其中含Na2O的质量为______________。
（2）反应后所得溶液的质量分数为_______
______。
（3）若反应后所得溶液的密度为ρ g/cm3，则其溶质的物质的量浓度为______________（用含ρ的代数式表示）。
已知可逆反应：M(g)＋N(g)
P(g)＋Q(g)；△H＞0，
请回答下列问题：
(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol·L-1, c(N)="2.4" mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 。
(2）若反应温度升高，M的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”）。
(3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 4" mol·L-1,c(N)=amol·L-1;达到平衡后，c(P)="2" mol·L-1,a= 。
(4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)="c(N)=" bmol·L-1，达到平衡后，M的转化率为 。
25.6mg铜与含有1.4×10-3molHNO3的浓硝酸恰好完全反应，放出的气体用排四氯化碳液体的方法收集。
（1）其气体的体积在标准状况下多少？（不考虑生成N2O4）。
（2）将收集到的气体倒立于水槽中，向其中通入标准状况下的O2多少毫升，才能使气体全部生成硝酸？
如图所示支管中，左管中放入KMnO4固体，右管中放入一小块钠，再向两管均加入适量8mol·L－1的盐酸，半分钟后，盖以橡胶塞并将此支管固定在铁架台上。用一照相机对准此支管，按快门，闪光灯闪亮。请回答：
（1）“照像”之前，左管中反应的离子方程式__________________________。
（2）“照像”时，灯光闪亮，支管随之出现的现象为______________________，
化学方程式为_______________________________________。
某烷烃和烯烃混合气2.24L（标准状况），点火使其完全燃烧，将燃烧产物通过浓硫酸后，使硫酸质量增加4.05g；再通过碱石灰，使碱石灰质量增加6.60g，另取等量混合气，通入过量溴水中，溴水质量增加1.05g。
（1）通过计算和分析判断混合气由哪两种烃组成？
（2）计算两烃的物质的量之比。
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