某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是
| A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解 |
| B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋ |
| C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3 |
| D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3) |
相关试题
下列离子方程式正确的是
| A．实验室中制取CO2：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ |
| B．钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋＋H2O＝2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑ |
| C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－ |
| D．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：2MnO4－＋H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋4H2O＋3O2↑ |
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的离子方程式为：4FeO42－＋10H2O＝4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑。工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
干法制备：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法错误的是
| A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应 |
| B．干法制备中，每生成1 molNa2FeO4，共转移4 mol电子 |
| C．湿法制备中，每生成1 mol Na2FeO4,，共转移3 mol电子 |
| D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去等H2S、NH3，并使悬浮杂质沉降 |
在25℃时，将2个铜电极插入到一定量的Na2SO4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol气体时，溶液中析出了b mol结晶水合物Na2SO4·10H2O，另有一定量蓝色沉淀产生。若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是
A． |
B． |
C． |
D． |
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