(5分)现有CH4、C2H4、C2H2、C2H6、C3H8五种有机物，回答下列问题：
⑴．质量相同时，在相同状况下体积最大的是__ ____，完全燃烧时消耗Ｏ２的量最多的是__ __，生成的CO2最多的是___ _，生成水最多的是___ ___。
⑵．同温同体积时，五种物质完全燃烧耗O2的量最多的是__ ____。
2011年3月，日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素。传说吃含碘食品或服碘片可以减缓碘-131对人体的影响，有些人就去抢购碘盐、碘片。下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
| 配 料 |
食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量 |
35±15mg/kg |
| 储藏方法 |
密封、避光、防潮 |
| 食用方法 |
烹饪时，待食品熟后加入碘盐 |
（1）下列说法正确的是
| A．碘酸钾可氧化氯化钠 | B．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾 |
| C．高温会导致碘的损失 | D．该碘盐中碘酸钾含量约为34~84mg/kg |
（2）碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑。则阳极材料为 。
（3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
KIO3＋ KI＋ H2SO4
K2SO4＋ I2＋ H2O
该反应的氧化剂为
（4）已知：I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解 b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全 c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。
C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
（1）写出Si原子核外最外层电子排布式 
。 C、Si和O元素的原子半径由小到大的顺序为 。（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，微粒间存在的作用力是 。SiC晶体熔点 晶体硅（填<、 >、=）。（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则MCl2水溶液显 性，相关的
离子方程式 。（4）C、Si为同一主族的元素，证明两者非金属性强弱的事实有 。（举一例说明）
阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。由A(分子式C3H6C12)合成阿魏酸的流程如下图所示： 
(1)上述反应a中，生成物Z的化学式为 。
(2)阿魏酸的结构简式为 。
(3)写出下列反应的化学方程式：
反应①： ，
C与足量新制Cu(OH)2共热： 。
(4)有同学提出：可用酸性KMnO4溶液检测反应④中是否有F生成，该说法是否正确? ，
说明理由： 。
(5)E有多种同分异构体，写出同时符合下列要求的所有E的同分异构体结构简式：
①既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应
②苯环上的一氯代物只有一种。
Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu2O
（1）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。
①在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。当收集的N2体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为 ；
②一定
温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.20 mol水蒸气，发生反应：
；测得20 min时O2的物质的量为0.0016 mol，则前20 min的反应速率v（H2O）= ；该温度下，反应的平衡常数表达式K= ；下图表示在t1时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H2的浓度随时间变化的情况，则t1时平衡的移动方向为 ，t2时改变的条件可能为 ；若以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平
衡常数，t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K1、K2、K3的关系为 ；
（2）已知：
ΔH＝－293kJ·mol－1 
ΔH＝－221kJ·mol－1
请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式 ；
（3）用电解法也可制备Cu2O。原理如右上图所示，则阳极电极反应可以表示为 。
Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu2O
（1）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。
①在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。当收集的N2体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为 ；
②一定
温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.20 mol水蒸气，发生反应：
；测得20 min时O2的物质的量为0.0016 mol，则前20 min的反应速率v（H2O）= ；该温度下，反应的平衡常数表达式K= ；下图表示在t1时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H2的浓度随时间变化的情况，则t1时平衡的移动方向为 ，t2时改变的条件可能为 ；若以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平
衡常数，t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K1、K2、K3的关系为 ；
（2）已知：
ΔH＝－293kJ·mol－1 
ΔH＝－221kJ·mol－1
请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式 ；
（3）用电解法也可制备Cu2O。原理如右上图所示，则阳极电极反应可以表示为 。
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