(8分)请选用适当的试剂和分离方法除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将所选的试剂及分离方法的编号填入表中。
试 剂： a.水 b.NaOH溶液 c.溴水 d.饱和Na2CO3溶液 e.新制CaO
分离方法：①.分液 ②.过滤 ③.洗气 ④.蒸馏
| 混合物 |
需加入的试剂 |
分离方法 |
| 溴苯（溴） |
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| 乙烷（乙烯） |
|
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| 乙醇（水） |
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| 乙酸乙酯（乙酸） |
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在 K2Cr2O7 + 14HCl =" 2KCl" + 2CrCl3 + 3Cl2
+ 7H2O反应中。
（1）是氧化剂，氧化产物是；
（2）此反应若转移了0.3mol的电子，则生成氯气L（标准状况下）
在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为日常生活中常见的金属单质，其它均为化合物且B为红棕色固体。请回答下列问题：
（1）写出A的原子结构示意图▲
（2）写出下列物质的化学式： B：▲E：▲
（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
C→F的化学方程式▲
G→H的离子方程式▲
某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解,再加热还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是▲，一定没有的阳离子是▲。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）▲，现象是▲。
海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图：
回答下列问题：
（1）操作A的实验名称为：▲，B的化学式为▲
（2）镁是活泼的金属，能在二氧化碳中燃烧，反应方程式为：▲
在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间(s) n(mol) |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| n(N2O4) |
0.40 |
a |
0.20 |
c |
d |
e |
| n(NO2) |
0.00 |
0.24 |
b |
0.52 |
0.60 |
0.60 |
(1)计算20s~40s内用N2O4表示的平均反应速率为。
(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K。
(3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)。
(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)，若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有(填序号)。
| A．增大N2O4的起始浓度 | B．向混合气体中通入NO2 |
| C．使用高效催化剂 | D．升高温度 |
(5)如右图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
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