已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：
（1）25 时水的电离平衡曲线应为哪一条？
（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的溶液混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与溶
液的体积比为为多少？
（3）95时，若100体积1＝的某强酸溶液与1体积2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是？
相关试题
（1）按反应中的理论值，SO2和O2的体积比为2:1，但实际生产中这个比值是多少？为什么？
（2）通过计算说明为什么尾气以5 m3/h的速率与20 L/h速率的氨气混合？
（3）若该厂每天排放10000 m3尾气，求该厂每月（按30天计算）可得到(NH4)2SO4的质量为多少？
将SO2和O2以体积比为1：3混合后，通入接触室发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，达平衡时，在同温、同压下测得反应前与反应后混合气体的密度之比为71：80。求SO2的转化率？并回答SO2接触氧化为SO3时不采取加压措施的原因。
今有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的混合物100 g，加热到质量不再减少为止，其剩余残渣为84.5 g；将残渣溶于水，滴入足量AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为12.26 g。试计算混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的质量分数各是多少。
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