反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)(正反应为放热),在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示,下述判断正确的是
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()
=2的溶液与=12的溶液任意比混合:() + ()>() + ()
相等的、和三种溶液:()<()<()
物质的量浓度相等和溶液等体积混合:() +()=() + ()
0.1-1的溶液,其=4:()>()>()>()
已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6kJ· mol-1CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890kJ· mol-1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695 KJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
决定化学反应速率的主要因素是
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
下述做法符合低碳生活的是