微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是
Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；
Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是
| A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大 |
| B．电子由Ag20极经外电路流向Zn极 |
| C．Zn是负极，Ag2O是正极 |
| D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 |
相关试题
现有KCl和KBr的混合物3．87 g，将混合物全部溶于水，并加入过量的AgNO3溶液，充分反应后产生6．63 g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为
| A．24．1% | B．25．9% | C．40．3% | D．48．1% |
将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是
| A．0.3mol NO2和0.3mol NO |
| B．0.2mol NO2和0.1mol N2O4 |
| C．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4 |
| D．0.6mol NO |
一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是
| A．溶液中溶质质量增加，溶剂质量减少，溶液中溶质的质量分数变大 |
| B．溶液的pH不变，有氢气放出 |
| C．溶液中的Na＋数目减小，有氧气放出 |
| D．溶液中的c（Na＋）增大，有氧气放出 |
在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一或二种杂质．将13.8 g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液，可得9.0 g沉淀，则原样品中含有的杂质会是
| A．肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3 |
| B．肯定有Na2CO3，没有Ba(NO3)2 |
| C．肯定没有Na2CO3，Ba(NO3)2 |
| D．无法判断何种为肯定或否定的杂质 |
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl； 2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+6H2O；
2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：2HSCN +K2CO3 =" 2KSCN" + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
热分解反应：4NaClO
3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是
| A．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN |
| B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3 |
| C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO |
| D．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2 |
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