写出铜与稀硝酸反应的化学方程式,用单线桥标出电子转移情况该反应的氧化剂 ,还原剂 ,氧化剂和还原剂物质的量之比为 。
(9分) 如图所示,一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)上述可逆反应正反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2) =___________________________(用nB、tB表示)。对处于E点的体系,改变外界条件使平衡向正反应方向移动时,下列有关该体系的说法正确的是______________________(填字母)。
CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g);该反应的正反应为吸热反应,请根据题目要求回答下列问题:(1)在其它条件不变的情况下降低温度,则逆反应速率 (填“增大”或“减小”或“不变”,下同);在其它条件不变的情况下加压,则正反应速率 。(2)一定条件下,向体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),20s后,测得混合气体的压强是反应前的1.2倍,则用甲醇表示该反应的速率为 。(3)判断该可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号) 。
已知25℃、101kpa时,一些物质的燃烧热为:
请回答下列问题。(1)写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式: 。(2)根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式:CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l);△H= 。(3)现有H2和CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),共放出热量3242.5 kJ,则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是:
氨气是氮循环中的重要物质,在人类的生产和生活中有着广泛的应用。(1)上图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图,则该反应生成液态氨的热化学方程式是______________________ 。(2).若由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol,H-H键的键能是436. 0kJ/mol,则N-H键的键能是________ kJ/mol。
分子式为C2H6O的化合物A具有如下性质:(1)根据上述信息,对该化合物可作出的判断是 。
(3)A与钠反应的化学方程式: 。(4)A可由含淀粉[(C6H10O5)n]的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出由淀粉制A的化学方程式: 。