根据反应方程式① 2Fe3＋ +2I― ="=" 2Fe2＋ + I2 ② 2Fe2＋ +Br2 ="=" 2Fe3＋ +2Br－ ,可判断离子的还原性从强到弱的顺序正确的是
| A．Br－>Fe2＋>I－ | B．I－ >Fe2＋ >Br－ |
| C．Br－ >I－ >Fe2＋ | D．Fe2＋ >I－ >Br－ |
相关试题
水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + aOH－== Y+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是
| A．a＝4 |
| B．Y的化学式为Fe2O3 |
| C．S2O32-是还原剂 |
| D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol w.^ |
25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：
N2 (g) +3H2 (g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
下列叙述正确的是
| A．混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态 |
| B．将容器的体积扩大到原来的二倍，υ(正)减小，υ(逆)增大，平衡向左移动 |
| C．催化剂既能提高N2的转化率，又能缩短达到平衡所需时间，提高生产效益 |
| D．在密闭容器中放入1 mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ |
下列离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解饱和食盐水：Cl－+ H2O  H2↑+ Cl2↑+ OH－ |
|
B．向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ ="=" 2Fe(OH)3↓+ 3Mg2+  |
C．向溶液中加入盐酸： |
| D．向Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3+ 2H+ ="=" H2SiO3↓+2Na+ |
下列叙述正确的是
| A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸 |
| B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH-)均减少到原来的一半 |
| C．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10－10 mol/L，该溶液可能是盐酸 |
| D．如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的二倍，则盐酸的c(H+)也是醋酸的二倍 |
粤公网安备 44130202000953号