用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是 （ ）
| A．1.8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0 NA |
B．500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=-38.6kJ·mol-1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ |
| C．标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA |
| D．60 g石英晶体中含有的Si－O键数目为2NA |
相关试题
在2 L容器中发生3A＋B 
2C的反应，最初加入的A、B都是4 mol，若10 s 后反应达到平衡，测得A的平均反应速率为0.15 mol·L－1·s－1，则10 s后容器内B的物质的量为
A．1.5 molB．1.0 mol C．3.0 molD．2.4 mol
观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是
| A．装置①中阳极上析出红色固体 |
| B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 |
| C．装置③中外电路电子由a极流向b极 |
| D．装置④中的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 |
某课外研究小组的同学将FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是
| A．H2O2的分解反应为放热反应 |
| B．FeCl3是H2O2分解反应的催化剂 |
| C．与不加FeCl3(aq)相比，当H2O2均完全分解时，加FeCl3(aq)使反应放出的热量更多 |
| D．将少量FeCl2溶液滴入过量5%H2O2溶液中，则除溶液颜色变化不同外，其它现象相同 |
按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是
| A．F表示反应生成Cu的物质的量 |
| B．E表示反应生成O2的物质的量 |
| C．E表示反应实际消耗H2O的物质的量 |
| D．F表示反应生成H2SO4的物质的量 |
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