炼铁的总反应为 Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)+Q kJ ，可能发生了以下过程：
3Fe2O3(s)+CO(g) → 2Fe3O4(s)+CO2(g)+Q1kJ；
Fe3O4(s)+CO(g) → 3FeO(s)+CO2(g)+Q2 kJ；
FeO(s)+CO(g) → Fe(s)+CO2(g)+Q3 kJ。则Q与Q1、Q2、Q2的关系式正确的是（ ）
| A．Q=Q1+Q2+Q3 |
| B．Q=Q1-Q2-Q3 |
| C．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/3 |
| D．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/2 |
在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（ ）
| A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1 |
| B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1 |
| C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1 |
| D．CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l)ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1 |
100 g碳燃烧所得气体中，CO占 
体积，CO2占 
体积，且C(s)+ 
O2(g)====CO(g) ΔH=－110.35 kJ·mol-1,CO(g)+ O2(g)====CO2(g) ΔH=－282.57 kJ·mol-1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（ ）
| A．392.92 kJ | B．2 489.44 Kj | C．784.92 kJ | D．3 274.3 kJ |
A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍。B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：
| 化合物 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| 原子个数比 |
B∶A＝1∶3 |
C∶A＝1∶2 |
D∶A＝1∶1 |
E∶A＝1∶1 |
下列说法正确的是( )
A．元素E在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族
B．原子半径：A<B<C<D
C．A、C、E中三种元素或任意两种元素形成的物质中只可能含有共价键
D．A、B、C、D四元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物
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