为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以存在）转变成重要的化工原料
（反应条件略）。
活化硫铁矿还原的主要反应为：
，不考虑其他反应。请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步与
反应的离子方程式是。
（2）检验第Ⅱ步中是否完全还原，应选择（填字母编号）。
A．溶液 B．
溶液 C．
溶液
（3）第Ⅲ步加调溶液
到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液
降到5.2，此时
不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液
降低的原因是。
（4）可转化为
，
在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃，101时：
在空气中加热反应生成
的热化学方程式是。
（5）在一定条件下可制得
(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为
，正极反应式是。
（6）假如烧渣中的铁全部视为，其含量为50%。将
质量分数为
%的硫酸加入到
烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调
后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入
。
| 1． |
对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点。完成下列填空： |
| 2． |
实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体 |
。| 3． |
将 |
与足量氢氧化钠溶液共热得到| 4． |
丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯，B与2,3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面。 |
）工业上利用氨氧化获得的高浓度气体(含
、
)制备
、
，工艺流程如下：
已知：＋
＋
=2
＋
（1）中和液所含溶质除及少量
外，还有(填化学式)。
（2）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是。蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的(填操作名称)最合理。
（3）母液Ⅰ进行转化时加入稀的目的是。母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是。
a．转入中和液 b．转入结晶Ⅰ操作
c．转入转化液 d．转入结晶Ⅱ操作
（4）若将、
两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨
时，
的理论用量为吨(假定
恰好完全反应)。
(12分)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O ，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2=MnSO4
（1）质量为17．40g纯净MnO2最多能氧化_____L(标准状况)SO2。
（2）已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10－39，pH=7．1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。
（3）下图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制结晶温度范围为_______。
（4）准确称取0．1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)=0．0500mol·L－1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20．00mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)
研究在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
（1）溶于海水的主要以4种无机碳形式存在，其中
占95%，写出
溶于水产生
的方程式：。
（2）在海洋循环中，通过下图所示的途径固碳。
①写出钙化作用的离子方程式：。
②同位素示踪法证实光合作用释放出的只来自于
，用
标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：+=
+
+
（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：
①气提、吸收，用
从酸化后的还说中吹出
并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。
②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为，再用
溶液滴定，消耗
溶液，海水中溶解无机碳的浓度=
。
（4）利用下图所示装置从海水中提取，有利于减少环境温室气体含量。
①结合方程式简述提取的原理：。
②用该装置产生的物质处理室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是。
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