已知碳与氧化铜在高温时可同时发生两个反应且均生成红色固体。
（1）碳与氧化铜在高温时反应生成红色铜的化学方程式可表示为：
；
写出碳与氧化铜在高温时反应生成红色氧化亚铜（化学式为Cu2O）和二氧化碳的化学方程式：_______。
（2）现有碳和氧化铜组成的混合物3.12 g，在高温时充分反应。若反应后碳和氧化铜均无剩余且反应产生的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，石灰水增重0.44 g。
① 反应前混合物中碳的质量为 g。
② 计算反应后固体混合物中氧化亚铜的质量（计算结果保留两位小数）
甲、X、Y、Z是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题。
（1）若甲是生命活动中最重要的气体单质，则甲是 。
（2）若甲既可以作气体燃料，又可以用作还原剂冶炼金属铁。则甲的化学式是 ；用其还原氧化铁的化学反应方程式是 。
（3）若甲可以由Y与水在常温下反应制得，且可用来改良酸性土壤，则下列叙述正确的是 （填字母序号）。
| A．Y与水的反应属于化合反应 |
| B．甲易吸收空气中的水分而变质，所以需密封保存 |
| C．向滴有酚酞试液的甲的溶液中加入一定量的稀盐酸，溶液最终为无色，则所得溶液中的溶质只有CaCl2 |
| D．将少量Y加到甲的饱和溶液中，溶液变浑浊，反应后溶液中溶质和溶剂的质量一定减小，溶质的质量分数可能不变 |
(8分) A～G 是初中常见的物质。其中 E 为黑色固体。下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略。
（1）写出下列物质的化学式：E ，G 。
（2）化学反应常伴有能量变化。B 与水反应时会 ( 填“吸收”或“放出”)热量。
（3）实验室不用 A 与稀硫酸反应来制取 C，原因是 。
（4）写出 F+G 的化学方程式： 。
（5）写出E→G反应的化学方程式： 。
化学兴趣小组利用废烧碱（含少量Na2CO3、NaCl、MgCl2、CaCl2等）制Na2CO3·10H2O。
【制取流程】
【相关资料】①Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3
②2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
③在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液，可发生如下反应：
2NaHCO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl+ H2O+CO2↑
④碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如下图所示：
【问题讨论】
（1）滤渣主要成分为Mg（OH）2和 ，产生Mg（OH）2的化学方程式 。
（2）操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有：烧杯、 和玻璃棒。
（3）取少量溶液B，加入BaCl2溶液，充分混合，若观察到 （填现象），则溶液B中含NaHCO3。
（4）结晶后，过滤时的温度须低于 ℃。
（5）“母液”不能沿流程中虚线路径循环使用，原因是 （选填序号）。
①“母液”不含Na2CO3 ② “母液”多次循环后，NaCl含量增加
【组成确定】
（6）取少量的粗产品，加水溶解，加足量 （选取数字序号，下同），充分搅拌，再加少量 ，无沉淀，证明其中不含NaCl。
①AgNO3溶液 ②稀盐酸 ③稀硝酸
（7）兴趣小组同学取32.8g干燥粗产品，用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验
查阅资料1：Na2CO3·10H2O加热至32℃，开始分解失水，充分加热可以完全失水；
NaHCO350℃时开始分解，270℃完全分解，Na2CO3受热不分解
查阅资料2：Ba(OH)2溶液能吸收CO2，Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
①实验前先要 ，再装入粗产品，装置A的作用是 。
②粗产品加热至270℃，据 （填装置编号及现象），可知粗产品中含 。
有关物质存在图示的转化关系。
已知X为红色的金属单质、Y为气态单质；
A、B、D、E为常见的氧化物，C是一种不含
金属元素的盐，H可用新制Cu(OH)2加以检验。
（部分反应的条件及生成物略去）
（1）写出物质的化学式：G 、F 。
（2）大气中D含量过高会危害环境，请提出一条降低大气中D含量的措施
。
（3）反应④的方程式为： ；关于④的说法不正确的是 （填字母编号）。.
A．可实现无机物转化为有机物 B．能为生命活动提供营养物质
C．可实现化学能转变为热能 D．可保持大气某些物质含量相对稳定
（4）一定条件下，D、F按分子数1∶2可合成CO（NH2）2，反应方程式为 。
粤公网安备 44130202000953号