⑴有A、B、C3种烃，各取1mol充分燃烧后，A、B、C所产生的二氧化碳均为44.8L（标准状况）；在镍催化剂的作用下B、C都能和氢气发生加成反应，其中B可以转变为A或C，C可以转变为A；B或C都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而A无此性质。
试推断出3种烃的结构简式：
A是 ，B是 ，C是
写出B在一定条件反应生成氯乙烯的化学方程式： 该反应的类型是 。
⑵
以上四种有机物中互为同系物的是 (填序号，下同)，互为同分异构体的是 ，能发生加成和加聚反应的是 ，请用系统命名法命名①的名称
(2分)
(18分)银是一种在工业、生活上有广泛用途的金属。
已知：①金属在水中存在如下溶解平衡过程：M 
Mx+ + xe-，
氢气在水溶液中也存在如下平衡过程：H2 2H+ + 2e-
②Ag2S 的Ksp=6.7×10-50； AgCl的Ksp=1.6×10-10
据此回答下列有关问题：
（1）银质餐具可杀菌消毒，原因是_________________（用适当的方程式和文字表述说明）；金属银与氢硫酸可反应生成黑色固体和无色气体，写出该反应的化学方程式_______________
（2）金属银与硝酸银溶液组成电池示意图如右，a电极的反应为________________，NO3-从电池________侧溶液向电池_______侧溶液移动 （填“左”或“右”）。
（3）硝酸银见光或受热易分解为Ag、NO2、O2，反应中生成NO2、O2的 物质的量之比为___________，将混合气体通过水吸收后，剩余气体为________________
（4）已知：Ag+(aq) + 2NH3•H2O(aq) 
[Ag(NH3)2]+ (aq) + 2H2O K=1.6×107，写出AgCl溶于氨水的离子方程式________________________；计算该反应的平衡常数K=___________。在氯化银溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸，会再产生白色氯化银沉淀，滴加硝酸至刚好沉淀完全，取上层清液测其pH，发现呈酸性，主要原因是_______________（用离子方程式表示）。
(16分)氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体。NO在空气中存在如下反应：
2NO(g) + O2(g) 
2NO2(g) ΔH
（1）上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子来表示）：
①2NO(g) N2O2(g) ΔH1<0 ②__________________________
（2）在某温度下的一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2的浓度随时间的变化曲线如下图所示，前5 秒内的O2的平均生成速率为___________________mol•L-1•s-1，该条件下反应：2NO + O22NO2的化学平衡常数数值为_________________，平衡后某时刻，升高反应体系的温度，建立新平衡状态后，测的混合气体的平均相对分子质量小于原平衡状态，则：
2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ΔH______0（填“<”或 “>”）；
（3）2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)的两步反应中，反应①的反应速率数值较大，是一个快反应，会快速建立平衡状态，而反应②是一个慢反应，则决定反应2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)反应速率的是反应__________（填”①”或“②”）。对（2）中反应体系升高温度的过程中，发现2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)的反应速率变慢，结合该反应的两步反应过程分析可能的原因__________________________(反应未使用催化剂)。
（4）若（2）中反应体系，反应开始时使用催化剂，请在（2）的图中画出该反应体系反应进程可能的曲线。
（5）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，如右图示，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应为__________________。
用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20 mL液体，则实际量取的液体的体积比20 mL （填大、小、相等。下同），若量筒中实际有20 mL液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20 mL 。
下列所含分子数由多到少的排列顺序是 。
| A．标准状况下33.6 L H2 |
| B．所含电子的物质的量为4 mol的H2 |
| C．20 ℃时45 g H2O |
| D．常温下，16 g O2与14 g N2的混合气体 |
E．含原子总数约为1.204×1024的NH3
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