试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是
| A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 |
| B．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试液 |
| C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入无色酚酞试液 |
| D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 |
相关试题
我国化学家侯德榜根据NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl的溶解度都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图。
气体A的饱和溶液
A和食盐的饱和溶液
悬浊液
晶体
纯碱
则下列叙述错误的是
| A．气体A是NH3，气体B是CO2 |
| B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分 |
| C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 |
| D．第Ⅳ步操作主要是溶解、蒸发、结晶 |
海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其工艺流程如图所示：
已知：化学析出时用NaClO3作析出试剂，每生成0．05 mol MnO2时消耗0．02 mol NaClO3。
根据以上工艺流程及信息，判断下列说法不正确的是
| A．步骤Ⅰ中的试剂甲必须具有较强的还原性 |
| B．步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为2ClO3—+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2+8H+ |
| C．若用电解法，则MnO2将在阳极产生，电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ |
| D．测定步骤Ⅰ所得溶液中Mn2+的含量可采用先将Mn2+转化为Mn，然后再用0．1 mol·L-1 HCl标准溶液滴定的方法 |
下列关于工业生产的叙述，错误的是
| A．用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制取烧碱 |
| B．将黏土和石灰石研磨成粉末，再混合均匀即可得普通水泥 |
| C．目前合成氨，没有采用更大压强是从设备和动力要求方面考虑的 |
| D．生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体 |
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