三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下：
（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因 ，如何用简单方法判断其已洗涤干净 。w ww.k s5u. co m
（2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是 。
（3）用上图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度
控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物
时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通人氮气；⑥检查装置气密性。正确的顺序为：⑥→③→ 。
（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3 + 3CCl4 → 2CrCl3 + 3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为 。
（5）样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。
已知：Cr2O72-+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。
①该实验可选用的指示剂名称为 。w ww.k s5u. co m
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是 。
③样品中无水三氯化铬的质量分数为 。
(5分)二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有 个氧原子，每个氧原子周围有 个硅原子，硅氧原子个数比为 。若去掉二氧化硅晶体中的氧原子，且把硅原子看作碳原子，则所得到空间网状结构与金刚石空间网状结构相同，试推测每个硅原子与它周围的4个硅原子所形成的空间结构为 型；并推算二氧化硅晶体中最小的硅氧原子环上共有 个原子
下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。
（1）单质B的化学式是 ，单质F的化学式是________ ，写出物质A的一种用途 。
（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式 ，写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式 ，
（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式 ，白色沉淀L会迅速变为 色，最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式 。
（4）溶液I中所含金属离子是_____________________。
实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中含有 （填化学式），刻蚀玻璃常用的试剂是 （填化学式），发生反应的化学方程式为 ，传统陶瓷的主要成分是 类物质。
金属钠在实验室通常保存在 中，切下一小块钠进行化学实验，要用到的实验用品有 ，金属钠失火时，应该用 灭火。过氧化钠与水反应， （填化学式）作还原剂，反应后的溶液中加入酚酞的现象是 。
新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示：
回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 ；
（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的化学方程式为 ；
（3）若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为
(已知NA＝6.02×1023mol－1，电子电荷为1.60×10－19C，列式表示即可)，最多能产生的氯气体积为 L(标准状况）。
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