盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生—系列转化，由下图判断下列关系错误的是 （ ）
| A．A→F，△H=-△H6 |
| B．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1 |
| C．C→F， |△H|=|△H1+△H2+△H6 | |
| D．|△H1+△H2+△H3|=|△H4+△H5+△H6 | |
已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:
| 弱酸 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数(25 ℃) |
1.8×10-5 |
4.9×10-10 |
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
则下列有关说法正确的是( )
A.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)＞c(CN-),则a一定小于b
B.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
C.各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)
D.在0.1 mol/L CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时,下列有关叙述不正确的是( )
| A．都能使溶液的pH增加 |
| B．都能使溶液中c(H+)·c(CH3COO-)增大 |
C．都能使溶液中 比值增大 |
| D．溶液中c(H+)·c(OH-)不变 |
今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )
| |
① |
② |
③ |
④ |
| pH |
11 |
11 |
3 |
3 |
| 溶液 |
氨水 |
氢氧化钠溶液 |
醋酸 |
盐酸 |
A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①＞②＞④＞③
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)＞c(N
)＞c(OH-)＞c(H+)
D.Va L ④与Vb L ②溶液混合,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9
25 ℃时,某溶液中由水电离出的H+的浓度为1×10-a mol/L,以下说法正确的是( )
| A．a＞7时,水的电离一定受到促进 |
| B．a＜7时,水的电离一定受到抑制 |
| C．a＞7时,溶液的pH为a或14-a |
| D．a＜7时,溶液的pH一定为a |
下表是3种物质的溶解度(20 ℃),下列说法中正确的是( )
| 物质 |
MgCl2 |
Mg(OH)2 |
MgCO3 |
| 溶解度(g/100 g) |
74 |
0.000 84 |
0.01 |
A.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(C
),且c(Mg2+)·c(C)=6.82×10-6
B.将表中三种物质与水混合,加热、灼烧,最终的固体产物相同
C.除去粗盐中含有的MgCl2杂质,最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
D.用石灰水处理含有Mg2+和HC
的硬水,发生的离子反应方程式为Mg2++2HC+Ca2++2OH-
CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
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