(1)环境专家认为可以用铝将水中的NO3-转化为N2 ，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al(OH)3、NO3-、N2，请将各粒子分别填入以下空格（不用配平）。
NO3- + + → + +
该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 。
（2）若4Al(s)+3O2(g) ="2" Al2O3(s) △H=" a" KJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=" c" KJ/mol
写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式： 。
（3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如上图：则反应过程中产生氢气的总体积为 L（标准状况）。
A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：
（1）A、B、C三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______。
（2）化合物C2A的电子式是______________，BA2的结构式是：_______________。
（3）A、C的最高价氧化物对应的水化物之间的离子反应方程式为 。
随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2＋3H2
2NH3
（1）在N2＋3H22NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9 mol·L－1。用N2表示其反应速率为0.15 mol·L－1·s－1，则所经过的时间为 ；
A．2 s B．3 s C．4 s D．6 s
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是 ；
A．v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1
C．v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－1 D．v(N2)＝0.002mol·L－1·min－1
（3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是 。
A．容器内气体密度保持不变
B．容器内温度不再变化
C．断裂3 mol H-H键的同时，断裂6 mol N—H键
D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1︰3︰2
现有①NaCl ②金刚石 ③Na ④NaHSO4 ⑤干冰 ⑥碘片六种物质，按要求回答下列问题（填序号）：
（1）属于离子化合物的是 ，只有离子键的物质是 ，晶体以分子间作用力结合的是 。
（2）NaHSO4熔融状态下电离，破坏了 键，写出电离方程式
（3）判断①、②、③、⑤熔沸点高低顺序
将下列物质进行分类（填序号）
①O2与O3 ②126C与136C ③白磷与红磷
④冰与水 ⑤H2、D2、T2 ⑥乙醇与二甲醚
⑦
和
（1）互为同位素的是 （2）互为同素异形体的是
（3）互为同分异构体的是 （4）属于同一化合物的是
X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，呈现红棕色，并能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。
请回答下列问题：
（1）写出各物质的化学式X ，Y ，Z ，W ；
（2）X、Y两种气体按物质的量之比1:1的比例通入品红溶液中，品红 ，原因 （用化学方程式表示）；
（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（4）W和Z在催化剂的作用下可以转化成两种无污染的物质，反应方程式： 。
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