实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：
（1）需要量取98%密度为1．84g/cm
3的浓硫酸 mL
（2）配制时，必须使用的仪器有 （填代号）
①烧杯 ②100 mL量筒 ③20 mL量筒 ④1000 mL容量瓶
⑤250 mL容量瓶 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦玻璃棒
还缺少的仪器是 。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用是 。
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。
②如果加水超过了刻度线，吸出水使液面恰好到刻度线。 。
③容量瓶清洗完后没有干燥。
写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型（共4小问，化学方程式每个2分，反应类型每个1分，共12分）：
（1）溴苯的制备 、 。
（2）用甲苯制备TNT 、 。
（3）由丙烯制备聚丙烯 、 。
（4）1，2-二溴乙烷与其足量氢氧化钠的乙醇溶液加热： 、 。
（共6分）（1）下列5种固态物质：P4(白磷）、Na2O、NaOH、MgCl2、金刚石，回答下列问题(填写化学式或名称）：
①熔化时不需要破坏化学键的是 ，熔化时需要破坏共价键的是______；
②晶体中既有离子键又有共价键的是 。
③P4(白磷）、金刚石、MgCl2三种晶体熔点由高到低的顺序为 。
（2）某元素有正价，也有负价，最低价为－2，其最高价为_______。某元素R与H形成的气态氢化物的化学式为RH3，它最高价氧化物的化学式为 。
元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 。
a．原子半径和离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强
d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ，氧化性最弱的简单阳离子是 。
（3）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
写出SiCl4的电子式： ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，则生成1mol纯硅吸收的热量为
（4）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式： 。
（共9分）在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
（1）800 ℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________；
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大的是________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
(10分)五种短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大，D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0，E元素的一种同位素常用于考古断代，D和X同主族，F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品。回答下列问题：
①E元素在元素周期表中的位置是_______________。
②由D和F，Y，Z所形成的最简单常见共价型化合物中，还原性最强的是___________（用化学式表示）。
③F、X、Z形成的简单离子半径从大到小顺序为_________________(用离子符号表示)。
④X与Z能形成一种离子化合物，用电子式表示其形成过程：________________________。
⑤2012年，罗马大学科学家制造出F4分子，则F4和F2两种单质的关系是____________。
| 时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)(mol) |
0.020 |
0.01 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
粤公网安备 44130202000953号