某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15 若用定义pH一样来规定
pD=-lg（D+），则在该温度下，下列叙述正确的是（ ）。
A 纯净的重水中，pD="7 "
B 1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2
C 1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12
D 纯净的重水中， C（D+）C（OD-）>1.0×10-1 4
相关试题
用Pt做电极，电解含C(Cu2+): C(Na+): C(Cl-)=1：2：4的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是
| A．阴极：2H++2e-＝H2↑阳极：4OH-- 4e-=2H2O+O2↑ |
| B．阴极：2H++2e-＝H2↑阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑ |
| C．阴极：Cu2++2e-=Cu阳极：4OH-- 4e-=2H2O+O2↑ |
| D．阴极：Cu2++2e-=Cu阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑ |
在熔融KOH中大气中的氧可将铬铁矿FeCr2O4中Fe和Cr的化合价都转化为+6价，氧化 1 mol FeCr2O4在理论上需要多少摩尔氧气
| A．2mol | B．2.5mol | C．3mol | D．4mol |
已知同温度下溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是
| A．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－ = Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O |
| B．Cu2++H2S = CuS↓+2H+ |
| C．Zn2++S2－+2H2O = Zn（OH）2↓+H2S↑ |
| D．FeS+2H+ = Fe2++H2 S↑ |
工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：
CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol
在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
| 温度 |
时间/min n/mol |
0 |
10 |
20 |
40 |
50 |
| T1 |
n(CH4) |
0.50 |
0.35 |
0.25 |
0.10 |
0.10 |
| T2 |
n(CH4) |
0.50 |
0.30 |
0.18 |
…… |
0.15 |
下列说法不正确的是（）
A．10 min内，T1时υ(CH4)比T2时小 B．温度：T1＜T2
C．ΔH：a＜0 D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)
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