复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列6种溶液的pH值：
| 溶质 |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
C6H5ONa |
| pH |
8.8 |
9.7 |
11.6 |
10.3 |
11.1 |
11.3 |
复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3
COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2↑+H2O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是___________（填编号）。
A．CO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2H ClO |
| B．CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO |
C．CO2 +H2O +C6H5ONa NaHCO3+C6H5OH |
D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2 C6H5OH |
E．Na2CO3+C6H5OH
NaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN
(2)根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 mol·L-1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是 (填编号)，其pH值为_______(填数值)；pH最大的是 （填编号）。
①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4
(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体
请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：
。
(4)根据(3)中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 。
某学生欲用电解纯净CuSO4溶液的方法来测定铜的相对原子质量。其实验过程如图所示：
（1）步骤①所加的A的化学式为 ；已知：常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L－1，则加入A调pH范围是_____ ___ (已知lg2=0.3)
（2）步骤②中所用的部分仪器如右图：则A应接在直流电源的 极(填“正”或“负” )。
（3）石墨电极上的电极反应式 。
（4）下列实验操作中必要的是(填字母) 。
| A．称量电解前电极的质量 |
| B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗 |
| C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗、称重 |
| D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干→称重→再烘干→再称重”进行 |
E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法
（5）铜的相对原子质量为 (用带有n、V的计算式表示)。
（6）若②用甲醇—O2—熔融碳酸盐电池提供电能，写出该电池负极的电极反应式
已知2A(g)＋B(g)
2C(g)，向容积为1L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c(C)="0.040" mol·L-1，放出热量Q1kJ。
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 (填写序号)。
A．v(C)=2v(B)
B．容器内压强保持不变
C．v逆(A)=2v正(B)
D．容器内气体的密度保持不变
（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为 (用含Q1、Q2的代数式表示)；
（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K= 。
（4）已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是 (填“放”或“吸”)热反应；若反应温度升高，A的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（5）某温度下，A的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示，平衡状态由a 变到b时，化学平衡常数K(A) K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。
在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件进行以下反应：X(g)+2Y(g)
3Z(g)，已知加2molX和3molY达到平衡后，生成amolZ。
（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入4molX和6molY，达到平衡后，Z的物质的量为 mol。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入3molX和2molY，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加 molY， mol Z，才能使平衡时Z为0.6amol。
能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：
① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =－570kJ/mol ；
② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H =－242kJ/mol ；
③ C(s)+1/2O2(g)="CO" (g) △H =" —110.5kJ/moL" ；
④ C(s)+O2(g)=CO2(g) △H = —393.5kJ/moL；
⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g) △H = +890kJ/moL
回答下列问题：
（1）上述反应中属于燃烧热的热化学方程式的是 。
（2）H2的燃烧热为 。
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。试写出碳与水蒸气反应的热化学方程式_ ；该反应的熵△S 0 (选填“＞”、“=”、“＜”)；已知自由能△HG可推知该反应在______条件下可自发进行。
pC(g)+qD(g) 按题目的要求写出可能采取的措施。
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