红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据），根据下图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 ；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 ；
上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2 α1 (填“大于”，“小于”或“等于”)；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ；
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3= 。
（ 普通班做，12分）请按要求完成下列各题：
（1） 质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是__________。
（2） 将2．3 g 金属钠投入到2．0 mol/L 100 mL的MgCl2溶液中，完全反应后，所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为__________（假定反应后溶液体积不变）；如果将钠、镁、铝均为0．3 mol分别与100 mL浓度为1 mol/L的HCl溶液反应，标况下产生氢气的体积比为____________。
（3） 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO
四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO的离子个数比为__________。
（4） 实验室里快速制备少量氯气可利用如下反应：
2KMnO4 + 16HCl（浓）="==" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
用“双线桥法”表示出上述反应电子转移的方向和数目。
②该反应中，氧化剂是____________，还原产物是____________。该反应HCl表现了_______________（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）。
若反应转移的电子数为6．02×1023，则反应生成的n(Cl2)＝______________。
(8分)
某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl（浓）、KCl，其中Cl2、H2O均为生成物。
（1）该反应中的氧化剂是 ，氧化产物为 。
（2）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
（3）若产生的气体在标准状况下体积为2．24L，则反应过程中转移电子的数目为 NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值），发生反应的KMnO4的质量为 g。
（4）购买的浓盐酸（密度为1．19g/cm3）在工业上是用HCl气体（标准状况）与H2O按体积比500：1配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是 mol/L（结果保留两位小数）。
完成下列各题：
（1）在18．6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0．3mol H2。则原合金中有 mol Fe，稀硫酸的物质的量浓度为 mol/L。
（2）已知19．2gCu与过量的200ml 5mol/L稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）。
3Cu+8HNO3 加热 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
转移电子的个数为 （用NA表示阿伏加德罗常数）；标准状况下，产生NO气体的体积为 。
反应后，H+的物质的量浓度为 ，NO3－的物质的量浓度为 。
某化学反应的反应物和产物如下：
（1）Al+NaNO3+H2O →Al(OH)3+N2↑+NaAlO2
① 该反应的氧化剂是 。
② 该反应的氧化产物是 。
③ 反应过程中转移5mole-，生成标准状况下N2的体积为 L。
（2）对于反应：K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2↑ + H2O，回答下列问题：
①配平方程式，并用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向。
____K2Cr2O7 + ____HCl ===" ____KCl" +____ CrCl3 + ____Cl2↑ + ____H2O
② 若反应中，发生氧化反应的HCl为1．2 mol，则被还原的K2Cr2O7 物质的量为___________mol。
现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：
| 阳离子 |
Na＋ H＋ Ba2＋ |
| 阴离子 |
OH－ CO SO |
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
① A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
② B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果，填空：
（1） 物质A溶于水的电离方程式为_________________________________。
（2） 写出下列反应的离子方程式：
A溶液与C溶液反应：____________________________________________；
B与C反应至溶液呈中性：__________________________________________。
（3） 鉴别B溶液中阴离子的实验方法是 。
（4） D与E的混合物a g，加入足量盐酸，反应完全生成标准状况时的气体b L，则D在混合物中的质量分数为 。
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