(6分)按要求写热化学方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______________ ___
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_________________________
有以下一系列反应，最终产物是乙二酸．
乙二酸(HOOC—COOH)
试回答下列问题：
(1)C的结构简式是____________．B―→C的反应类型是____________，E―→F的化学
方程式是___________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(2)E与乙二酸发生酯化反应生成环状化合物的化学方程式是____________________．
(3)由B发生水解反应或C与H2O发生加成反应均生成化合物G.在乙二酸、水、苯酚、G四种分子中，羟基上氢原子的活泼性由强到弱的顺序是_________________________．
某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+，则Mg2+的物质的量浓度为_____________________。
12.4 g Na2X中含Na+ 0.4 mol，则Na2X的摩尔质量是____________________，X的相对原子质量是_______________。
下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）
| A．分液 | B．过滤 | C．萃取 | D．蒸馏 E、结晶 F、加热分解 |
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3；
（2）除去 KCl 中少量 KClO3。
（3）用自来水制取蒸馏水；
（4）分离植物油和水；
（5）除去 NaCl 中所含的少量 KClO3；
（1）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：_______________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
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