(6分)按要求写热化学方程式:(1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6 kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______________ ___(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ,经测定,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀,写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_________________________
实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液,其中一瓶是盐酸,另一瓶是Na2CO3溶液,为确定甲、乙的成分及其物质的量浓度,现操作如下:①取25.00 mL甲溶液,向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL,其收集到气体224mL。②另取15.00mL乙溶液,向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL,共收集到气体112mL。上述气体体积均已换算为标准状况,CO2在溶液中的少量溶解忽略不计。请根据实验数据填空:(1)甲是 ,甲溶液中溶质的物质的量浓度为 ,乙溶液中溶质的物质的量浓度为 。(2)将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合,产生的气体体积为V mL(标准状况),则V的取值范围为 。
物质A-L之间的转化关系如图,部分反应物和生成物及反应条件已省略。化合物A是由三种元素组成的一种矿石的主要成分。A在氧气中高温煅烧生成B、C、D。B为砖红色固体,D、I均为红色固体,E、I、K是三种常见金属,其中组成E的元素是地壳中含量最高的金属元素。L可作净水剂,向L溶液中加入BaCl2溶液,会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,H溶液呈蓝色。请回答下列问题:(1)写出E和G的化学式:E 、G 。(2)L可用作净水剂的原因是 (用离子方程式表示)。(3)写出B和G反应的化学方程式 。(4)D+E→K+J的反应中放出大量的热,这类反应被称为 反应,举出这类反应的一个应用实例: 。(5)A的相对分子质量为184,A与O2反应得到B、C、D三种物质的物质的量之比为1︰4︰1,某种检验葡萄糖的反应中含有B生成,则A的化学式为 。(6)过量的I与含n molG的浓G溶液共热生成m molC,若给反应后的溶液中加入足量的K的粉末,则溶解掉K的质量为 g(用含n和m的代数式表示)。
现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。(1)某同学通过分析比较,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 。(填化学式)(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时产生棕色沉淀,向该沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则:①X为 。A.SO32- B.SO42- C.CH3COO- D.SiO32- ②A中的化学键类型为 ③将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为 (精确到0.1g)。④利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论 (3)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的 (填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为
已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在催化剂作用下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸(1)完成反应的化学方程式,并表示电子转移的方向和数目。 MnSO4+ K2S2O8+ = KMnO4+ K2SO4+ H2SO4(2)此反应的还原产物是 ,当生成1mol高锰酸钾时,共有 mol电子转移
按要求写出对应的离子方程式(1)写出每步现象对应的离子方程式:向FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液,先产生淡黄色沉淀,后又产生黑色沉淀: 、 (2)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大: (3)向碳酸氢钡溶液中滴加过量的NaOH溶液: (4)向含1molFeI2的溶液中通入1.2mol的Cl2: