若代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1molCl2参加

若代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 molCl₂参加反应转移电子数一定为2

B．将31g的

溶解于1L水中，所得溶液中

的物质的量浓度为1 mol/L

C．常温常压下，22.4L的NH₃和16g CH₄中所含有的电子数都是10N_A

D．

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在相同温度和压强下，对反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是( )
A．乙＝丁＞丙＝甲 B．丁＞丙＞乙＞甲 C．丁＞乙＞丙＝甲 D．乙=丁＜甲=丙

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一定温度下，可逆反应A₂(s)＋3B₂(g) 2AB₃(g)达到平衡的标志是（）

A．容器内每减少1mol A₂，同时生成2mol AB₃

B．容器内每减少1mol A₂，同时消耗3mol B₂

C．混合气体总的物质的量不变

D．密闭容器内的物质的质量不再改变

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高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是（）

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO+H₂O=CO₂+H₂

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已知H₂(g)+I₂(g)2HI(g) ΔH<0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

A．甲、乙提高相同温度	B．甲中加入0.1mol He，乙不改变
C．甲降低温度，乙不变	D．甲增加0.1molH₂，乙增加0.1mol I₂

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在一定温度下，反应2SO₂＋O₂2SO₃达到平衡时，n(SO₂)∶n(O₂)∶n(SO₃ )＝2∶3∶4，缩小体积，反应再次达到平衡。n(O₂)＝0.8 mol，n(SO₃ )＝1.4 mol，此时SO₂的物质的量为 ( )

A．0.4 mol

B．0.6 mol

C．0.8 mol

D．1.2 mol

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