已知H+（aq）+OH—（aq）= H2O（l）;ΔH= -57．kJ/mol,向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某种酸,测得加入酸的体积与反应放出的热量关系如右图所示（不考虑热量损失）,则该酸可能是 （ ）
| A．盐酸 | B．醋酸 |
| C．草酸（HOOC-COOH） | D．硫酸 |
相关试题
下银锌蓄电池的电极反应为：Zn + 2 OHˉ— 2eˉ= ZnO + H2O，
Ag2O + H2O + 2 eˉ=" 2Ag" + 2OHˉ。据此判断，氧化银是
| A．正极，并被还原 | B．负极，并被氧化 |
| C．正极，并被氧化 | D．负极，并被还原 |
pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a，则该电解质可能是
| A．NaOH | B．H2SO4 | C．AgNO3 | D．Na2SO4 |
下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是
| A．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 |
| B．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 |
| C．ｘ处为含NaOH0.1 mol的溶液 |
| D．ｘ处为含NaOH0.001 mol的溶液 |
反应2SO2＋O2
2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)。则这段时间为
| A．0.1s | B．2.5s | C．5s | D．10s |
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