下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L H2SO4溶液和NaOH溶液。填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的 ，A中应预先加入的试剂是 ，A中反应的化学方程式为 。
（2）实验开始时应先将活塞E （填“打开”或“关闭”），目的是 。
（3）A反应一段时间后将活塞E （填“打开”或“关闭”），目的是
。
（4）实验结束，拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，Fe(OH)2被氧化。若反应过程中转移了0.04mol电子，则参加反应的氧气的体积为 L（标准状况）。
发酵粉是一种化学膨松剂，可由小苏打、臭粉（碳酸氢铵）、明矾[KAl(SO4)2•12H2O]中的两种物质组成。某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分，进行如下实验。
【提出假设】
（1）假设1：由小苏打和臭粉组成
假设2：由小苏打和明矾组成
假设3：由__________________________组成
【方案与流程】
为探究甲品牌的发酵粉的成分，某同学设计如下实验，得到如下现象：
（2）结合步骤①～③分析，气体A为________，该发酵粉的成分为__________________。
（3）若步骤①和②操作不变（现象也相同），将步骤③中足量稀盐酸改为足量氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，能否确定发酵粉的成分并说明理由：________________， ____________________________________________________________________。
（4）乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况，请设计实验验证。
实验仪器和用品任选，限选试剂：稀盐酸、0.1 mol/LNaOH溶液，写出实验步骤、预期现象和结论。
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量样品溶于足量的盐酸后， 将溶液分成两份，分别装入A、B试管中。 |
|
| 步骤2：_____________________________ __________________________________ |
________________________证明有Na+，发 酵粉中有NaHCO3。 |
| 步骤3：_____________________________ ___________________________________ |
___________________________________ _______，结合步骤2中的结论，假设2成立。 |
实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4•7H2O)，有关的工艺流程如下：
（1）将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是___________（填编号）；
| A．品红溶液 | B．紫色石蕊溶液 |
| C．酸性KMnO4溶液 | D．溴水 |
（2）在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，S元素生成单质硫，FeS、O2、H2SO4反应的方程式是 ；
（3）在③中，需加入的物质是___________________________；
（4）在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有_______________________；
（5）在⑥中，将溶液Z控制到70～80℃的目的是________________________________；
（6）为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验（假设杂质中不含铁元素和硫元素）：称取2.700g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数[Mr (BaSO4) =233、Mr (Fe) =56]。（写出计算过程，结果保留4位有效数字）。
NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO－+Cl－+2H+ = Cl2↑+H2O，某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。
（1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出化学反应方程式 。
（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。
限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L－1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L－1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液
请完成下列实验方案。
| 所加试剂 |
预期现象和结论 |
| 试管A中加足量① ； 试管B中加1%品红溶液； 试管C中加② 。 |
若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质； ③ 则消毒液未变质； ④ 则消毒液完全变质。 |
（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：
①量取 25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L－1 Na2SO3溶液b mL；
②滴定分析。将c mol·L－1的酸性KMnO4溶液装入 （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；
滴定过程中涉及的反应有：NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4 ；
2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O
③计算。消毒液中NaClO的浓度为 mol·L－1（用含a、b、c、v的代数式表示）。
医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为： 
已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：
| 氢氧化物 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
|
| 开始沉淀时的pH |
2.3 |
4.0 |
开始溶解：7.8 |
| 完全沉淀时的pH |
3.7 |
5.2 |
完全溶解：10.8 |
（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式 。
（2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为 ，目的是除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是
。
（3）过滤时需用的玻璃仪器有 。滤渣主要成分的化学式 。
（4）酸化时加盐酸的目的为：① ，②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。
（5）为什么蒸发结晶要保持在160℃： 。
（6）测定晶体样品的纯度：若用一定浓度的AgNO3溶液滴定一定质量的晶体样品，所测样品中CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为 。
为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。
| 编号 |
操作 |
实验现象 |
| ① |
分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。 |
试管A中不再产生气泡； 试管B中产生的气泡量增大。 |
| ② |
另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液 |
试管A、B中均未明显见到有气泡产生。 |
（1）过氧化氢分解的化学方程式为__________________________________________。
（2）实验①的目的是______________________________________________________。实验中滴加FeCl3溶液的目的是_________________________________________。
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是__________________________________（用实验中所提供的几种试剂）。
（4）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是______________________。
粤公网安备 44130202000953号