(10分)已知亚硝酸是中强酸,不稳定易分解 2 HNO2 =" NO↑" + NO2 ↑+ H2O NO2是红棕色刺激性气体,AgNO2是难溶于水. 亚硝酸盐是毒的物质.某钠盐中可能含有NO2_、SO42-、CO32-、Cl-离子。某同学分别进行下列实验（1）加入硝酸酸化硝酸银溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。
（2）加入足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量硝酸白色沉淀完全溶解。该溶液中一定含有离子是________,不含有离子是__________.AgNO2是__________(填强、弱电解质)实验(2)中发生的离子方程式为________________________，________________________.
以下各种溶液不用任何外加试剂，就能实现鉴别的是____________________
（1）Al（NO3）3 FeCl3 NaOH FeSO4 NaHCO3
（2）Na2CO3 BaCl2 AgNO3 Na2SO4 NH3·H2O
（3）KOH NaCl NaHCO3 MgSO4 KNO3
（4）CuSO4 KHSO4 NaHCO3 KOH
（5）NaAlO2 Na2SiO3 Na2CO3 NaHSO4 NaCl
（6）NH4Cl Na2SO4 （NH4）2SO4 Ba（OH）2 AlCl3
A~T十多种物质存在下图所示关系（其中有
机反应的部分产物已省略）。已知A为过渡元素，B在常温下为液体，E、G为可燃性气体，R为黄绿色
气体，K遇单质碘变蓝色，L、P能与银氨溶液发生银镜反应。其中S的分子式为C4H4O4，其分子中有一个六元环，T为高分子化合物。
试回答下列问题：
（1）下列有关K的说法正确的是 。
A．K与纤维素是同分异构体
B．K与L是同系物
C．K是一种无臭、有甜味的粉末状物质
D．K是重要的食品工业原料，用于制备葡萄糖、酿制食醋、酿酒，也是药片中的黏合剂
（2）R与B溶液反应后的溶液具有 。
A
．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性
（3）M与Q完全反应生成的有机产品是 （填名称）
（4）写出下列反应的离子方程式：
① D+HCl→H+I+B 。
② P与银氨溶液反应 。
（5）写出下列反应的化学方程式：
① B+C→F+G 。
② O+Q→S 。
按要求完成下列填空：
（1）下列有机物中有结构简式却没有名称的请用系统法命名：
①甲烷 ②CH3-C(CH3)=CH-CH=CH2 名称： 
③乙炔 ④甲苯 ⑤CH2(OH)-CH-CH2-CH3
CH2OH 名称：
（2）第（1）小题所列物质中：（以下各小题填序号回答）
Ⅰ．分子中中心原子采取sp杂化的是 ；
Ⅱ．核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是 ；
Ⅲ．分子与分子之间存在氢键的是 ；
Ⅳ．能与溴水反应并使其褪色的是 ；
（每空2分）反应A()+B() 
C() +D()过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，
原因是____________________________________________；
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________：
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。
废旧印刷电路板的回收利用可实现资再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。
| A．热裂解形成燃油 | B．露天焚烧 |
| C．作为有机复合建筑材料的原料 | D．直接填埋 |
（2）用
的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
====
====
="===" 
在
溶液中
与
反应生成
和
的热化方程式为 。
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅
和3.0
的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。
| 温度（℃） |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
| 铜平均溶解速率 （  ）[:.....] |
7.34 |
8.01 |
9.25 |
7.98 |
7.24 |
6.73 |
5.76 |
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。
（4）在提纯后的
溶液中加入一定量的
和
溶液，加热，生成
沉淀。制备的离子方程式是 。
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