(10分)已知亚硝酸是中强酸,不稳定易分解 2 HNO2 =" NO↑" + NO2 ↑+ H2O NO2是红棕色刺激性气体,AgNO2是难溶于水. 亚硝酸盐是毒的物质.某钠盐中可能含有NO2_、SO42-、CO32-、Cl-离子。某同学分别进行下列实验（1）加入硝酸酸化硝酸银溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。
（2）加入足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量硝酸白色沉淀完全溶解。该溶液中一定含有离子是________,不含有离子是__________.AgNO2是__________(填强、弱电解质)实验(2)中发生的离子方程式为________________________，________________________.
现有电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3
③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH。
（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是__________（填编号）。
（2）将上述物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的五种溶液，稀释相同倍数时，pH变化最大的是__________（填编号）。
（3）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是__________（填编号）。
（4）将上述①②③④四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为__________。
我国能源以煤为主，燃煤产生的二氧化硫的年排放量为1825吨，居世界首位。二氧化硫在湿度较大的大气中，在烟尘中的金属离子作用下会发生催化氧化反应，形成酸雾，其化学方程式是__________________________________________________________。
随着我国人民生活水平的不断提高，家用热水器走入寻常百姓家。目前家用热水器主要有电热水器和燃气热水器两种。燃气热水器又可分为天然气型、人工煤气型和液化石油气型等。
(1)某城市人工煤气是由水煤气和焦炉煤气混合而成的。写出由焦炭制取水煤气的化学方程式____________________________________________________________________________。
(2)将40 L 20 ℃冷水加热到80℃。若使用天然气热水器，则需要标准状况下____________L 甲烷(已知22.4 L甲烷燃烧放出890.4 kJ热量，假设甲烷燃烧时的热效率为60%，水的比热为4.18 kJ·kg-1·℃-1)。若使用电热水器，则需要通电___________分钟(假设电加热棒功率为1 500 W，热效率为80%)。
(3)煤气和电都是二次能源，制煤气和火力发电都要消耗能源，且产生大气污染物，未来的新型能源是_____________________________。
同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：
P4(s，白磷)+5O2（g）====P4O10（s）
ΔH="-2" 983.2 kJ·mol-1①
P(s，红磷)+
====
ΔH="-738.5" kJ·mol-1②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为_________。相同状况下，能量状态较低的是_________；白磷的稳定性比红磷_________（填“高”或“低”）。
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