(6分)实验室配制500mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，需要称量CuSO 4· 5H2O__________g, 需要玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、________________.所配制500mL 0.1 mol ·L-1 CuSO4溶液有下列情况，会使溶液的浓度偏低的是_________
a 称量时砝码生锈 b 烧杯未进行洗涤 c 转移时有少量液体溅出 d 容量瓶未进行干燥
(12分)碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4
（1）该反应氧化产物与还原产物质量比是
（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是___________________________；
（3）某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断____________________________ 。
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（5）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0．5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1．84g/cm3的浓硫酸的体积为_______ mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________ mL量筒最好。
（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________
A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（As为砷元素）
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。（2）已知0．2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。（3）根据上述反应可推知。a．氧化性：KBrO3>H3AsO4b．氧化性：H3AsO4> KBrO3c．还原性：AsH3>X d．还原性：X > AsH3（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
处于下列状态的物质中：①硫酸钡晶体②干冰③液态HCl④铜
⑤蔗糖⑥熔融的硝酸钾⑦NaCl溶液
（1）能导电的是（填字母，下同）；
（2）属于电解质的是；
（3）属于非电解质的是。
工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)
（1）已知在25℃时：
①C(石墨)＋1/2O2(g)=CO(g) △H1=－111kJ·mol－1
②C(石墨)＋O2(g)=CO2(g) △H2=－394kJ·mol－1
③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) △H3=－242kJ·mol－1
则反应CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g)的反应热△H=___________。
（2）现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
| 实验组 |
温度℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡状态所需时间/min |
||
| CO |
H2O |
H2 |
CO2 |
|||
| I |
650 |
4 |
2 |
1.6 |
1.6 |
5 |
| II |
900 |
2 |
1 |
0.5 |
0.5 |
3 |
| III |
900 |
a |
b |
c |
d |
t |
①对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列说法正确的是_________
A．当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态
B．若混合气体的密度不再改变，说明该反应已达化学平衡状态
C．实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，H2的体积分数增大
D．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变
②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率
（CO）=_____；
③实验II条件下反应的平衡常数K=_____________(保留小数点后二位)；若某温度T时，该反应的平衡常数为0.5，则T_____900℃（填“>”或“<”）
④实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a，b必须满足的关系是______；
⑤若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则此时v(正)_____v(逆)（填“>”或“<”），平衡向______方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）
⑥若仅改变温度，纵坐标y随T变化如图所示，
则纵坐标y表示的是
A．CO2的百分含量 B．混合气体的平均相对分子质量
C．CO的转化率 D．H2O的物质的量
（1）有下列物质 ①Cu；②液氨；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦NH3·H2O；⑧NH4Cl属于弱电解质的是（填序号）
| 化学式 |
NH3·H2O |
HCN |
CH3COOH |
H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） |
Kb=1.77×10-5 |
Ka=4.93×10-10 |
Ka=1.76×10-5 |
Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 |
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数，从中可以判断：在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为
（3）盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题：
①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为。（填溶液前序号）
②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，c(Na+)-c(CN-)c(K+)-c(CH3COO-)。（填“>”、“<”或“=”）
③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示原因
④室温下，若将0.1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。b点所示溶液中的溶质是。
⑤NH4HCO3溶液呈_______性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（4）结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式。
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