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一定温度下，水存在H2O
H＋＋OH－ ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列叙述一定正确的是
| A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 |
| B．将水加热，Kw增大，pH减小 |
| C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 |
| D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Kw不变 |
不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是
| A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法 |
| B．b点对应的醋酸中由水电离的c(H＋)＝10－6mol·L－1 |
| C．c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的Kw |
| D．T℃时，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11 |
下列有关电解质溶液的说法正确的是
| A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 |
| B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 |
| C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－) |
| D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 |
常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关粒子的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根据图示判断，下列说法正确的是
| A．当V[NaOH(aq)]＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系： c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) |
| B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 |
| C．H2A第一步电离的方程式为H2A===HA－＋H＋ |
| D．向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减小 |
)/c(NH3·H2O)的值增大
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