在空气中切开一块金属钠,可看到断面呈 色,具有 ,但断面很快变 ,主要是由于生成一薄层 ,若把钠放在石棉网上加热可观察到 ,反应的化学方程式为 ,其中还原剂为 。若把1.15g钠放在足量的氯气中燃烧,生成氯化钠的质量是 g,反应方程式是 。
下图是工业生产硝酸铵的流程。(1)吸收塔C中通入空气的目的是 。A、B、C、D四个容器中的反应,属于氧化还原反应的是 (填字母)。(2)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H = —1266.8kJ/mol N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=" " +180.5 kJ/mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式: ,氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K= 。(3)已知: △H= —92 kJ/mol。为提高氢气的转化率,宜采取的措施有 。(填字母) A.升高温度 B.使用催化剂 C.增大压强 D.循环利用和不断补充氮气 E.及时移出氨(4)在一定温度和压强下,将H2和N2按3:1(体积比)在密闭容器中混合,当该反应达到平衡时,测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%,此时H2的转化率为 。
.阿明洛芬属于苯甲酸类抗炎药,其镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成线路。(1)写出下列反应类型:① ,④ 。(2)写出下列物质的结构简式 E: F: (3)反应③可以看成是两步反应的总反应,第一步是-CN的完全水解反应形成-COOH,请写出第二步反应的方程式。 (4)在上述反应步骤中涉及到的有机物A~G中没有手性碳原子的是 (填化合物的序号)(5)化合物E的满足下列要求的同分异构体共有 个。(1含有基团, 2含有对位二取代苯环)(6)为了促使反应进行,反应⑤要在 条件下进行。(填“酸性”或“碱性”)
;图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质,也是化工生产上的重要原料;常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属,N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化关系,其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题:(1) 工业上,在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用 隔开。(2) Z→L反应的名称是 ,K的电子式为 。(3) 写出B→F的离子方程式 。(4) 写出K与CO2反应的化学方程式 。(5) Y与NaClO和B混合溶液作用,是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法,请写出有关反应的离子方程式 。
.KMnO4是一种常用的强氧化剂,工业上可以以软锰矿(主要成分MnO2)为原料,通过液相法生产。即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4,分离后得到K2MnO4,再用镍板作阳极,铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4,简略生产过程如下所示:回答下列问题:(1)写出反应器中反应的方程式 (2)生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿,因为MnO2含量最低的贫矿中Al、 Si的氧化物含量较高,会导致KOH消耗量偏高,用方程式表示KOH消耗偏高的原因 、 。(3)写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式阴极: ;阳极: 。在电解法中循环Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物质是 。(4)在传统工艺中,得到K2MnO4后,向其中通入CO2制备KMnO4,配平方程式 K2MnO4+ CO2= KMnO4+ MnO2+ K2CO3根据上述反应,从Mn元素的角度考虑KMnO4的产率最高为 。与该传统工艺相比,电解法的优势是 、 。
(12分).随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。(1)目前,用超临界CO2(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势,这一做法对环境的积极意义在于 。(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多,如:以上反应中,最节能的是 ,原子利用率最高的是 。(3)为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理,现进行如下实验:在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)= mol/(L·min)②该反应的平衡常数表达式为 ,升高温度,平衡常数的数值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 .
(4)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化学方程式如下:①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如下图所示。 图t1时引起平衡移动的条件可能是 。其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是 。②温度为T°C时,将3amolH2和amolN2放入带有活塞的密闭容器中,如果活塞能自由移动,充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中,平衡时H2的转化率为 。