⑴加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。（列出计算过程）
⑵过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100ml 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体（标准状况）.则收集到的气体成份是 ，体积比是 。
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
试填空。
（1）写出元素D与A形成的化合物的电子式 ，该化合物分子的空间构型是 ，其中元素D的杂化方式为 。
（2）J的离子结构示意图 ；K元素在周期表的位置 。元素L基态原子的电子排布式 。
（3）E、H、I 这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填对应的元素符号） ；
（4）由D、J的氢化物相互作用所生成的物质所含化学键有下列的 。
A、离子键
B、非极性键
C、极性键
D、金属键
E、配位键
（5）用氢键表示式写出F的氢化物水溶液中所有氢键
铁是目前用途最广，用量最大的金属。运用所学知识，回答下列问题。
（1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是 。
（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。
（3）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：
①滤渣C的化学式为 ；
②试剂F宜选用______(填选项序号)，通入F的目的是_______________；
A．酸性KMnO4溶液 B．氯水 C．溴水
（4）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是 ；②溶液组成的测定：取30.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得25.83g白色沉淀。则溶液中c（Cl－）＝ 。
X2是人体呼吸中不可缺少的气体，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z元素的焰色为黄色，W2是一种黄绿色气体。请回答下列问题：
（1）写出Z的元素符号 ，画出X的原子结构示意图 ；
（2）工业上利用W2和消石灰制取漂白粉，则漂白粉的有效成分是 ；
（3）Z元素组成的两种盐A、B在一定条件下可以相互转化，A、B都可与足量盐酸反应且产物完全一样，其中A是发酵粉的主要成分之一，则B通过化合反应转化为A的化学方程式 ；
（4）工业上是通过电解Y2X3冶炼Y单质，若生成了0.1 mol Y单质，则转移 mol电子；
（5）今有MgSO4和Y2(SO4)3的混合溶液，已知c（SO42－）=1.5mol·L－1。则溶液中c（Y3+）= mol·L－1。其中，往一定体积该混合溶液中加入Z单质的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系如图：
（1）写出Na2CO3在水溶液中电离的电离方程式 。
（2）在3Cu + 8HNO3（稀） = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O的反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式）；用双线桥法，标出该氧化还原反应的电子转移情况和数目。
（3）在一定条件下，RO3n-和氯气可发生如下反应：
RO3n- + Cl2 + 2OH- = RO42- + 2Cl- +H2O 由以上反应可知RO3n-被 （填“氧化”或“还原”）， RO3n-中元素R的化合价是 。
PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NOx
（1）在一个密闭容器中，发生反应：C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)则该反应正向反应是： 反应（填：放热、吸热），该反应化学平衡常数表达式为K= ，达到平衡后,若减小密闭容器的容积，保持温度不变，原化学平衡向 反应方向移动，v(正) （填：不变、变大、变小）。
（2）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇（CH3OH）。
①已知在常温常压下：2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ∆H = －1275.6 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H = －566.0 kJ/mol
H2O(g)=H2O（1） ∆H = －44.0 kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________________。
②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中O2应从 （填“c”或“b”）口通入，电池负极反应式为_______________________________。
（3）已知在一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO（g）+NO2（g）＝N2O3（g） ΔH＜0 若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图能说明tl时刻达到平衡状态的是______________。
（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2，0.5分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol，则v（O2）=________mol/(L•min)，若继续通入0.20mo1SO2和0.lmolO2，则达平衡时SO2的转化率_______（填“不变”、“增大”“减小”）
（5）25℃时，将NH3溶于水得l00mL 0.lmol·L－的氨水，测得pH=11，则该条件下NH3·H2O的电离平衡常数约为___________。
粤公网安备 44130202000953号