将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物，放入体积为100 mL物质的量浓度为2.2 mol/L的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28 g。过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）。向滤液中加入2 mol/L NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为
| A．1.8 mol/L | B．2 mol/L | C．2.2 mol/L | D．无法计算 |
相关试题
某温度下，向一定体积0．1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=―lg[OH―])与pH的变化关系如图所示，则
| A．M点所示溶液的导电能力强于Q点 |
| B．M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同 |
| C．N点所示溶液中c(CH3COO―)＞c(Na＋) |
| D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 |
某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+ 3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)下列判断正确的是
A．若 ＞ ，则正反应是放热反应 |
B．达到平衡时 的转化率大小为：b＞a＞c |
C．若＞，达到平衡时b、d点的反应速率为 ＞ |
D．在和 不变时达到平衡， 的物质的量大小为：c＞b＞a |
只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
| A．K值不变，平衡可能移动 | B．K值变化，平衡一定移动 |
| C．平衡移动，K值可能不变 | D．平衡移动，K值一定变化 |
某实验兴趣小组设计如下微型实验装置，a、b为直流电源的两极。实验时，若断开K1，闭合K2，两极均有气泡产生，下列有关描述正确的是
A．断开K1闭合K2时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl－ H2↑+Cl2↑ |
| B．断开K1闭合K2时，电子沿“a →Fe→电解质溶液→C→b”的路径流动 |
| C．断开K1闭合K2时，铁电极附近溶液pH逐渐升高 |
| D．断开K2闭合K1时，Fe电极被保护，此法称为牺牲阳极的阴极保护法 |
紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中一种天然香料，它多步反应可合成维生素A1，
mol中间体X最多能与
mol H2发生加成反应
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