下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应
，当增加反应物物质的量时，则平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应
，当增大
的浓度时，平衡向正反应方向移动，
的转化率升高，K变
大③有气体参加的化学反应达到平衡时，若减小反应容器容积时，平衡一定向气体总物质的量增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
| A．①④ | B．①②③ | C．②③④ | D．①②③④ |
相关试题
灰锡(以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn(s、白）＋2HCl(aq）＝SnCl2(aq）＋H2(g）ΔH1
②Sn(s、灰）＋2HCl(aq）＝SnCl2(aq）＋H2(g）ΔH2
③Sn(s、灰） 
Sn(s、白）ΔH3＝＋2.1kJ/mol
下列说法正确的是
| A．ΔH1＞ΔH2 |
| B．锡在常温下以灰锡状态存在 |
| C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 |
| D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 |
将4 mol SO2与2 mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2(g）＋O2(g）
2SO3(g），测得平衡时SO3的浓度为0.5 mol·L－1。则此条件下的平衡常数K(单位为L·mol－1）为
| A．4 | B．0.25 | C．0.4 | D．0.2 |
在密闭容器中发生反应 aA(g） 
cC(g）＋dD(g）反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述正确的是
| A．A的转化率变大 | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．D的体积分数变大 | D．a<c＋d |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 |
| B．反应H2(g） + I2 (g） 2HI(g） 达到平衡后，压缩容器的体积，体系颜色加深 |
| C．反应CO(g）＋NO2(g） = CO2(g）＋NO(g） ΔH<0，达平衡后，升高温度体系颜色变深 |
| D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3 |
2C(g） △H＜0，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是
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