下图表示几种无机物之间的转化关系，其中A、B均为黑色粉末，B为非金属单质，C为无色无毒气体，D为金属单质，E是红棕色气体，G是具有漂白性的气体，H的水溶液呈蓝色。
请回答下列问题：
(1)A的化学式是 ，C的电子式是 ，Y的名称是 。
(2)反应①的化学方程式为 。
(3)实验室测定气体E的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是(用化学方程式表示) 。
(4)19.2g的D与足量的一定浓度X的溶液反应，将所得的气体与 L O2(标准状况下)混合，恰好能被水完全吸收。
(14分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
请根据以上情况，回答下列问题：
（1）含有元素A的盐的焰色反应为 。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 。
（2）C的氢化物分子的键角是 ，属于 分子。（填“极性”或“非极性”）
（3）BD3的中心原子的杂化类型是
（4）E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E(CO)5的晶体类型为 。
（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为____ ___。
(12分)
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）基态原子Z的电子排布式是 。（2）在[Z(NH3)4]2+离子中， NH3提供 。（3）QX2的电子式 ，一种由X和R组成的化合物与QX2互为等电子体，其化学式为 。
（4）比较X的氢化物与同主族相邻元素所形成的氢化物稳定性 ，（填化学式），并说明理由 。
(12分)下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚
石、石墨结构中的某一种的某一部分
（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同） ，晶体的空间最小环由 个原子构成，金刚石属于 晶体；
（2）其中代表石墨是 ，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为 个；
（3）代表干冰的是 ，它属于 晶体，每个CO2分子与 个CO2分子紧邻；
（4）上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为 。
（5）第ⅢＡ、ⅤＡ族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。在GaN晶体中，每个Ga原子与 个
Ｎ原子相连，与同一个Ga原子相连的Ｎ原子构成的空间构型为 。
在四大晶体类型中，GaN属于 晶体。
(8分)基态原子X的电子在L层上只有一个空轨道，则X的原子结构示意图为 ；基态原子R的4p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是（用化学符号表示） 、 ； Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布式是 ，在元素周期表中的位置是第 周期第 族，属于 区的元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为 。
1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard，用于表彰他所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中的巨大贡献。Grignard试剂的合成方法是：
生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：
现以2-丁烯和必要的无机物为原料合成E，进而合成一种分子式为C10H16O14的具有六元环的物质J，合成线路如下，H的一氯代物只有3种。
请按要求填空：
（1）F的结构简式是 。
（2）C+D→E的反应类型是 ，F→G的反应类型是 。
（3）写出F转化为G时，可能得到的另一种和G具有相同官能团的有机物的结构简式： ；G物质在氢原子的核磁共振谱中有 种峰。
（4）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：
A→B： ；
I→J： 。
（5）I和该二元酸除了能反应生成J外，还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物，试写出此高聚物的结构简式 。
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